题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路板的离子方程式______.
(2)若将(1)中的反应设计成原电池,请在方框内画出原电池的装置图,标出正、负极,并写出电极反应式.
负极反应:______;
正极反应:______.
答案
(2)设计成原电池时,负极上发生氧化反应,正极上发生还原反应,该电池反应中三价铁离子得电子发生还原反应,所以正极上的电极反应式为Fe3++e-=Fe2+(或2Fe3++2e-=2Fe2+),铜失电子发生氧化反应,所以负极上的电极反应式为Cu=2Cu2++2e-(或Cu-2e-=Cu2+);
电池反应中发生氧化反应的金属作负极,所以铜作负极,不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极,可选石墨作正极,发生还原反应的电解质溶液作原电池的电解质溶液,所以该原电池图为
,故答案为:
;Cu-2e-=Cu2+;
Fe3++e-=Fe2+(或2Fe3++2e-=2Fe2+).
核心考点
试题【铁及铁的化合物应用广泛,如FeCl3可用作印刷电路铜版腐蚀剂和外伤止血剂等.(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路板的离子方程式______.(2)若将(1)中的】;主要考察你对铁盐等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.有铜无铁 | B.有铁无铜 | C.有铁有铜 | D.无铁无铜 |
Ⅰ.甲组方案:
(提示:白色的Fe(OH)2在空气中会迅速变成灰绿色,最后变成红褐色)
甲组同学按照设计的方案完成实验,但遗憾的是他们没有得到预期的实验结果.分析甲组实验失败的可能原因:______.
Ⅱ.乙组同学在参考书上查得如下资料:
①人体胃液中有大量盐酸,能溶解多种物质.
②H2O2不稳定,光照、加热和微量杂质会促使其分解;H2O2中氧元素为-1价,它既有氧化性又有还原性.
他们认真思考了甲组实验失败的原因,模拟药服用后在人体中溶解的变化过程,重新设计并完成下列实验:
乙组方案:
(1)试剂1为:______,试剂2为:______;
(2)加入试剂2后,溶液显淡红色的原因是:______;
(3)加双氧水后,红色加深的原因是:______.根据氧化还原反应中化合价变化情况,试写出在酸性条件下Fe2+与双氧水反应的离子方程式:______.
Ⅲ.丙组同学对乙组实验中最后红色褪去的现象产生了浓厚的兴趣,欲探究其褪色的原因.根据粒子的组成,他们认为有两种可能原因:①[Fe(SCN)]2+中的三价铁被还原为亚铁;②______.
请你对其中一种可能进行实验验证:
实验方案(用文字叙述):______.
根据预期现象判断结论:______.
A.Fe3+的水溶液呈黄色 |
B.Fe2+的水溶液呈无色 |
C.Fe2+既有氧化性又有还原性 |
D.Fe3+的水溶液中滴入KSCN试剂后,立即出现血红色 |
A.铁有剩余,溶液呈浅绿色,C1-浓度基本不变 |
B.往溶液中滴入无色KSCN溶液,显红色 |
C.Fe2+和Fe3+的物质的量之比为5:1 |
D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:1 |