题目
题型：不详难度：来源：
| A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，C1-浓度基本不变 |
| B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色 |
| C．Fe2+和Fe3+的物质的量之比为5：1 |
| D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：1 |
答案
核心考点
试题【将1.12g铁粉加入25mL 2mol/L氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（ ）A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，C1-浓度基本不变B．往溶液中滴入无色KSCN溶】；主要考察你对铁盐等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化 | ||||
| B．②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+ | ||||
| C．②中红色褪去的原因是SO2将SCN-还原 | ||||
| D．SCN-在适当条件下可失去电子被氧化为（SCN）2 | ||||
| Fe元素是地壳中最丰富的元素之一，在金属中仅次于铝，铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题： （1）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe304+4CO
（2）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是______； （3）钢铁的电化腐蚀简单示意图如右，将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在下图虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向______； （4）硫酸亚铁晶体（FeS04•7H20）常作医药上的补血剂．课外研究性小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下：  请回答下列问题： ①证明步骤①所得滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加H2O2，此过程的现象为：______； ②若该实验温度下，步骤③中难溶物的溶度积为Ksp=8×l0-38，试计算该物质沉淀完全所需要的pH=______（已知溶液中离子浓度小于10-5mol时，该离子可看做沉淀完全；lg2=0.3）； ③步骤④中一系列的操作步骤为：过滤、______、灼烧、冷却、称量； ④若实验过程中无损耗，最后称量得到a克红棕色的固体，则每片补血剂中含铁元素的质量为______g．（用含a的式子表示）  | ||||
天然大理石通常含有Fe2O3等杂质，工业上用大理石作原料时需要提纯，某研究性学习小组在老师的指导下，对大理石进行了提纯，设计了如下的实验步骤： 请回答下列问题： （1）溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是______． （2）使用试剂A（溶质是共价化合物）调节pH值目的是让溶液中Fe3+沉淀完全，则试剂A是______，试剂C为铵的正盐，则C是______． （3）操作I的名称是______，该操作中用到玻璃棒，玻璃棒在该实验中的作用是______． （4）检验溶液B中是否含铁离子的操作方法是______． （5）为了分析大理石中铁元素的含量，准确称取大理石，然后再将不溶物E预处理，使铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O ①滴定前是否要滴加指示剂？______（填“是”或“否”），请说明理由______． ②滴定时用______（填仪器编号）盛装KMnO4标准溶液．若定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果______（填“偏高”或“偏低”或“不变”）． | ||||
| 某化学实验兴趣小组在“探究氯水与溴化亚铁溶液反应”的实验中发现：“在足量的溴化亚铁溶液中，加入1～2滴氯水，振荡后溶液呈黄色．” |
