题目
题型：不详难度：来源：
| A．氨水 | B．NaOH溶液 |
| C．MgCO3粉末 | D．Fe（OH）3粉末 |
答案
解析
Fe（OH）3+3H+,加入MgCO3消耗H+，使水解平衡右移，使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，过滤除去。应注意不能加入NaOH、氨水,因为加氨水引入新的杂质；加NaOH溶液使Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀。核心考点
举一反三
| A．氯化铁与过量氨水 Fe3++3OH-====Fe(OH)3↓ |
| B．氧化铁与稀HNO3 Fe2O3+6H+====2Fe3++3H2O |
| C．溴化亚铁通入足量Cl2 2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl- |
| D．铁与稀硫酸 |
②Fe3O4+1.5Cl2+6HCl====3FeCl3+3H2O+0.5O2 ③3FeCl3====3FeCl2+1.5Cl2
这三个反应（反应条件均略去）的联合与循环，来生产能解决环境和能源问题的某种气体，该气体是（ ）
| A．O2 | B．Cl2 |
| C．HCl | D．H2 |
| A．加入纯Cu将Fe2+还原 |
| B．向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+沉淀 |
| C．直接加入水加热使杂质离子水解除去 |
| D．在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为4～5 |
（ ）
| A．混合物中三种物质反应所消耗的盐酸的物质的量之比为1∶1∶3 |
| B．混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多 |
| C．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多 |
| D．反应后所得溶液中的Fe2+与Cl-的物质的量之比为1∶3 |
（1）若固体恰好全部溶解，消耗硫酸的体积为V L，求V的取值范围。
（2）若硫酸溶液过量，反应后溶液的体积为1 L，测得此溶液中Fe2+浓度为0.1 mol·L-1，求原混合物含铜多少克。
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