题目
题型:不详难度:来源:
A.氯化铁与过量氨水 Fe3++3OH-====Fe(OH)3↓ |
B.氧化铁与稀HNO3 Fe2O3+6H+====2Fe3++3H2O |
C.溴化亚铁通入足量Cl2 2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl- |
D.铁与稀硫酸 |
答案
解析
A.Fe3++3NH3·H2O====Fe(OH)3↓+3
C.2Fe2++4Br-+3Cl2====2Fe3++2Br2+6Cl-
D.Fe+2H+====Fe2++H2↑
核心考点
试题【下列离子方程式正确的是( )A.氯化铁与过量氨水Fe3++3OH-====Fe(OH)3↓B.氧化铁与稀HNO3Fe2O3+6H+====2Fe3++3H2】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
②Fe3O4+1.5Cl2+6HCl====3FeCl3+3H2O+0.5O2 ③3FeCl3====3FeCl2+1.5Cl2
这三个反应(反应条件均略去)的联合与循环,来生产能解决环境和能源问题的某种气体,该气体是( )
A.O2 | B.Cl2 |
C.HCl | D.H2 |
A.加入纯Cu将Fe2+还原 |
B.向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+沉淀 |
C.直接加入水加热使杂质离子水解除去 |
D.在溶液中通入Cl2,再加入CuO粉末调节pH为4~5 |
( )
A.混合物中三种物质反应所消耗的盐酸的物质的量之比为1∶1∶3 |
B.混合物里,Fe2O3的物质的量无法确定,但Fe比FeO的物质的量多 |
C.混合物里,FeO的物质的量无法确定,但Fe比Fe2O3的物质的量多 |
D.反应后所得溶液中的Fe2+与Cl-的物质的量之比为1∶3 |
(1)若固体恰好全部溶解,消耗硫酸的体积为V L,求V的取值范围。
(2)若硫酸溶液过量,反应后溶液的体积为1 L,测得此溶液中Fe2+浓度为0.1 mol·L-1,求原混合物含铜多少克。
A.Fe3O4 | B.Fe2O3 | C.FeO | D.FeO和Fe3O4 |
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