题目
题型：不详难度：来源：
| A．加入纯Cu将Fe2+还原 |
| B．向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+沉淀 |
| C．直接加入水加热使杂质离子水解除去 |
| D．在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为4～5 |
答案
解析
核心考点
试题【在pH为4～5的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80 ℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含杂质F】；主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
（ ）
| A．混合物中三种物质反应所消耗的盐酸的物质的量之比为1∶1∶3 |
| B．混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多 |
| C．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多 |
| D．反应后所得溶液中的Fe2+与Cl-的物质的量之比为1∶3 |
（1）若固体恰好全部溶解，消耗硫酸的体积为V L，求V的取值范围。
（2）若硫酸溶液过量，反应后溶液的体积为1 L，测得此溶液中Fe2+浓度为0.1 mol·L-1，求原混合物含铜多少克。
| A．Fe3O4 | B．Fe2O3 | C．FeO | D．FeO和Fe3O4 |
| A．硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应：Fe3++3OH-====Fe（OH）3↓ |
| B．硫化钠溶液与氯化铁溶液反应：2Fe3++3S2-====Fe2S3 |
C．过量的铁与很稀的硝酸溶液反应无气体放出：4Fe+10H++ ====4Fe2++3H2O+ |
| D．硫化氢气体通入氯化亚铁溶液：H2S+Fe2+====FeS↓+2H+ |
①Fe
H2
Cu②CuO
CuSO4
Cu则两种方案制得单质铜的量为（ ）
| A．一样多 | B．①多 | C．②多 | D．无法判断 |
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