题目
题型：不详难度：来源：
| A．常温下，“纳米铜”比铜片的金属性强 | B．常温下，“纳米铜”比铜片更易失电子 |
| C．常温下，“纳米铜”与铜片的还原性相同 | D．常温下，“纳米铜”比铜片的氧化性强 |
答案
解析
核心考点
试题【物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。如将单质铜制成“纳米铜”时，“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列叙述中正确的是A．常温下，“纳米铜”比】；主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）铜可采用如下方法制备：
火法炼铜：Cu2S+O2
2Cu+SO2湿法炼铜：CuSO4+Fe=====FeSO4+Cu
上述两种方法中，铜元素均被 （填“氧化”或“还原”）成铜单质。
（2）印刷电路板上使用的铜需要回收利用。
方法一：用FeCl3溶液浸泡印刷电路板制备CuCl2·2H2O，实验室模拟回收过程如下：
①证明步骤I所加FeCl3溶液过量的方法是 。②步骤2中所加的氧化剂最适宜的是 。
A．HNO3 B．H2O2 C．KMnO4
③步骤3的目的是使溶液的pH升高到4.2，此时Fe3+完全沉淀，可选用的“试剂1”是 。（写出一种即可）
④蒸发农缩CuCl2溶液时，要滴加浓盐酸，目的是 （用化学方程式并结合简要的文字说明），再经冷却、结晶、过滤，得到CuCl2·2H2O。
方法二：用H2O2和稀硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜时，其热化学方程式是：
Cu（s）+H2O2（l）+H2SO4（nq）===CuSO4（aq）+2H2O（l）△H1=-320kJ/mol
又知：2H2O2（l）==2H2O（l）+O2（g） △H2=-196kJ/mol
H2（g）+
O2（g）==H2O（l） △H3=-286kJ/mol则反应Cu（s）+H2SO4（aq）==CuSO4（aq）+H2（g）的△H= 。
（3）欲实现反应Cu+H2SO2==CuSO4+H2，在你认为能实现该转化的装置中的括号内，标出电极材料（填“Cu”或“C”）
水，也无多余的水分，所用硫酸溶液溶质的质量分数应为
| A．45.8% | B．57.6% | C．72.3% | D．无法确定 |
| 矿石名称 | 磁铁矿 | 黄铁矿 | 赤铁矿 | 黄铜矿 |
| 主要成分 | Fe3O4 | FeS2 | Fe2O3 | CuFeS2 |
请回答下列问题：
（1）在上表所列铁的化合物中，铁元素的质量分数含量最高的是 。
（2）工业上生产硫酸常以硫铁矿为原料，在沸腾炉中加热使硫元素转化为二氧化硫，其反应的方程式为：4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2，该反应中被氧化的元素是 ，生成1molFe2O3转移电子的物质的量为 mol。（3）生产硫酸的工业尾气中含有大量的SO2，若直接排放到大气中造成环境污染的后
果是 ，处理该尾气则可得到一种有价值的盐，请写出该盐的名称 。
（4）据统计，地球上每年由于腐蚀而消耗的铁约占铁的年产量的10%，铁发生腐蚀的主要原因是 （填写下面选项的序号）。
a. 直接与氧气发生了化学腐蚀
b. 通过原电池发生电化学腐蚀
c.与酸雨发生反应而消耗
若你选定选项a或c，请写出相应的化学方程式 ； 若
你选定选项b，请写出负极的电极反应式 。
| A．铁元素在周期表的位置是第四周期第ⅦB族 |
| B．常温下，铁不与浓硫酸或浓硝酸的反应 |
| C．铁与水蒸汽在高温下的反应产物为Fe2O3和H2 |
| D．可以用化合反应制备Fe(OH)3 |
| A．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1︰8 |
| B．若有lmol NO3— 发生还原反应，转移电子数为5mol |
| C．该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化 |
| D．若把该反应设计成原电池，负极反应为Fe2＋—e— ＝Fe 3＋ |
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