题目
题型:不详难度:来源:
回答下列有关问题:
(1)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液,实现上述①的转化,要求产物纯净。可选用的试剂是 (选填序号);
A.Cl2 B.Fe C.HNO3 D.H2O2
(2)上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂,其中有一主要反应:CuFeS2 + 4Fe3+ = Cu2+ + 5Fe2+ + 2S。(CuFeS2中S为—2价)
则下列说法正确的是 (选填序号);
A.从物质分类的角度看,黄铜矿属于合金
B.反应中,所有铁元素均被还原
C.反应中,CuFeS2既作氧化剂又作还原剂
D.当转移1mol电子时,46 g CuFeS2参加反应
(3)下述反应中,若FeSO4和O2的系数比为2 :1,试配平下列方程式:
FeSO4 + K2O2 → K2FeO4 + K2O + K2SO4 + O2↑
(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂,在水中发生反应生成Fe(OH)3胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_______、_________。
答案
(3)2、6、2、2、2、1 (4)净水、消毒
解析
核心考点
试题【(附加题)(8分)铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示:回答下列有关问题:(1)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液,实现上述①的转】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.盐酸 | B.无水乙醇 | C.冰醋酸 | D.乙醛 |
(1)Fe是人体不可缺少的微量元素,摄入含铁化合物可补充铁。正常人每天应补充14mg左右的铁。其中绝大部分来自于食物。如果全部通过服用含FeSO4·7H2O的片剂来补充铁,则正常人每天服需用含 mg FeSO4·7H2O的片剂。
(2)某同学为了检验家中的一瓶补铁药(成分为FeSO4)是否变质,查阅了有关资料,得知Fe2+能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色,并结合已学的知识设计了如下实验:将药片除去糖衣研细后,溶解过滤,取滤液分别加入两支试管中,在一支试管中滴入酸性高锰酸钾溶液,在另一支试管中滴入KSCN溶液。该同学观察到的现象是:滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色,滴入KSCN溶液后不变红,据此得出的结论是 。
(3)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为
3FeS2+8O26SO2+Fe3O4,若有3 mol FeS2参加反应,则转移 mol电子。
(4)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂,反应的离子方程式为 ;
(5)与明矾相似,硫酸铁也可用作净水剂,在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去,其原因是 。
A.铁是位于第四周期第ⅧB族元素, 是一种重要的过渡元素 |
B.四氧化三铁可以看成是氧化铁和氧化亚铁组成的混合物 |
C.14克铁粉和7克硫粉混合后高温下充分反应能生成21克硫化亚铁 |
D.铁在溴蒸气中点燃可生成FeBr3 |
(一)实验目的:测定铜粉(含炭)样品中铜的质量分数
(二)实验用品:仪器:天平、分液漏斗、锥形瓶、硬玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶药品:红褐色铜粉(含炭)样品、过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰。浓硫酸等
(三)实验内容:
在答题卡上按完成下表空白处内容
步骤 | 实验过程 | 实验现象 | 有关化学方程式 |
1 | | .com | |
2 | 在C中加入样品W克,D中装入碱石 灰后并称量为m1克。连接好仪器,打开A的活塞,慢慢加溶液。 | | |
3 | 对C进行加热。当C中药品充分反应后。关闭A的活塞。停止加热: | | |
4 | 冷却后,称量D的质量为m2克。 |
(五)问题和讨论:
该小组重复测定了三次,得到铜的质量分数的数据存在较大的偏差,你认为原因可能是 。
A.装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收
B.装置B中的产生的气体中的水蒸气通过C被D中碱石灰吸收
C.反应完成后,装置中的二氧化碳没有全部被碱石灰吸收
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