题目
题型:不详难度:来源:
(1)Fe是人体不可缺少的微量元素,摄入含铁化合物可补充铁。正常人每天应补充14mg左右的铁。其中绝大部分来自于食物。如果全部通过服用含FeSO4·7H2O的片剂来补充铁,则正常人每天服需用含 mg FeSO4·7H2O的片剂。
(2)某同学为了检验家中的一瓶补铁药(成分为FeSO4)是否变质,查阅了有关资料,得知Fe2+能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色,并结合已学的知识设计了如下实验:将药片除去糖衣研细后,溶解过滤,取滤液分别加入两支试管中,在一支试管中滴入酸性高锰酸钾溶液,在另一支试管中滴入KSCN溶液。该同学观察到的现象是:滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色,滴入KSCN溶液后不变红,据此得出的结论是 。
(3)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为
3FeS2+8O26SO2+Fe3O4,若有3 mol FeS2参加反应,则转移 mol电子。
(4)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂,反应的离子方程式为 ;
(5)与明矾相似,硫酸铁也可用作净水剂,在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去,其原因是 。
答案
(1)69.5 mg
(2)没有变质
(3)32
(4)2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+
(5)酸性废水抑制Fe3+的水解,使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3胶体
解析
核心考点
试题【(15分)铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题:(1)Fe是人体不可缺少的微量元素,摄入含铁化合物可补充铁。正常人每天应补充14mg左右的铁。其】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.铁是位于第四周期第ⅧB族元素, 是一种重要的过渡元素 |
B.四氧化三铁可以看成是氧化铁和氧化亚铁组成的混合物 |
C.14克铁粉和7克硫粉混合后高温下充分反应能生成21克硫化亚铁 |
D.铁在溴蒸气中点燃可生成FeBr3 |
(一)实验目的:测定铜粉(含炭)样品中铜的质量分数
(二)实验用品:仪器:天平、分液漏斗、锥形瓶、硬玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶药品:红褐色铜粉(含炭)样品、过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰。浓硫酸等
(三)实验内容:
在答题卡上按完成下表空白处内容
步骤 | 实验过程 | 实验现象 | 有关化学方程式 |
1 | | .com | |
2 | 在C中加入样品W克,D中装入碱石 灰后并称量为m1克。连接好仪器,打开A的活塞,慢慢加溶液。 | | |
3 | 对C进行加热。当C中药品充分反应后。关闭A的活塞。停止加热: | | |
4 | 冷却后,称量D的质量为m2克。 |
(五)问题和讨论:
该小组重复测定了三次,得到铜的质量分数的数据存在较大的偏差,你认为原因可能是 。
A.装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收
B.装置B中的产生的气体中的水蒸气通过C被D中碱石灰吸收
C.反应完成后,装置中的二氧化碳没有全部被碱石灰吸收
A.Fe2O3 | B.Fe3O4 | C.Fe4O5 | D.Fe5O7 |
A.4.8×10-3mol | B.4.4×10-3mol |
C.3.2×10-3mol | D.2.2×10-3mol |
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