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题目
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下列说法正确的是                                (  )
A.铁是位于第四周期第ⅧB族元素, 是一种重要的过渡元素
B.四氧化三铁可以看成是氧化铁和氧化亚铁组成的混合物
C.14克铁粉和7克硫粉混合后高温下充分反应能生成21克硫化亚铁
D.铁在溴蒸气中点燃可生成FeBr3

答案
D
解析

核心考点
试题【下列说法正确的是                                (  )A.铁是位于第四周期第ⅧB族元素, 是一种重要的过渡元素B.四氧化三铁可】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
(16分)某课外活动小组欲利用下列装置(部分固定装置略)完成下列实验;

(一)实验目的:测定铜粉(含炭)样品中铜的质量分数
(二)实验用品:仪器:天平、分液漏斗、锥形瓶、硬玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶药品:红褐色铜粉(含炭)样品、过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰。浓硫酸等
(三)实验内容:
在答题卡上按完成下表空白处内容
步骤
实验过程
实验现象
有关化学方程式
1
 

.com
2
在C中加入样品W克,D中装入碱石
灰后并称量为m1克。连接好仪器,打开A的活塞,慢慢加溶液。
 
 
3
对C进行加热。当C中药品充分反应后。关闭A的活塞。停止加热:
 
 
4
冷却后,称量D的质量为m2克。


      (四)计算:样品中铜的质量分数=______________(用含W、m1m2的代数式表示)
(五)问题和讨论:
该小组重复测定了三次,得到铜的质量分数的数据存在较大的偏差,你认为原因可能是              
A.装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收
B.装置B中的产生的气体中的水蒸气通过C被D中碱石灰吸收
C.反应完成后,装置中的二氧化碳没有全部被碱石灰吸收
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有铁的氧化物样品.用5 mol·L盐酸140ml,恰好使其完全溶解,所得溶液还能吸收标准状况下0.56 L氯气,使其中的Fe2+部转化为Fe3+,该样品可能的化学式是 (    )
A.Fe2O3B.Fe3O4C.Fe4O5D.Fe5O7

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76.8mg铜与适量浓硝酸反应,铜全部作用后,如果NO3-离子减少2×10-3mol,则溶液中H+离子同时减少                        (  )
A.4.8×10-3molB.4.4×10-3mol
C.3.2×10-3molD.2.2×10-3mol

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(6分)将一定质量的铁投入20 mL浓硫酸中,加热充分反应后固体有剩余并收集气体4.48 L(标准状况),质量为6.6 g;则
(1)参加反应的铁的质量为            .
(2)硫酸溶液的物质的量浓度为           .
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己知:Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+。现把相同物质的量的CuSO4、FeCl3和Zn置于水中充分反应,反应器中所得混合物除含有SO2-4和Cl-外,还含有
A.Zn2+、Cu、Fe3+B.Zn、Cu2+、Fe3+
C.Zn2+、Cu2+、Fe、Fe2+D.Zn2+、Cu、Cu2+、Fe2+

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