题目
题型:不详难度:来源:
A.铁是位于第四周期第ⅧB族元素, 是一种重要的过渡元素 |
B.四氧化三铁可以看成是氧化铁和氧化亚铁组成的混合物 |
C.14克铁粉和7克硫粉混合后高温下充分反应能生成21克硫化亚铁 |
D.铁在溴蒸气中点燃可生成FeBr3 |
答案
解析
核心考点
举一反三
(一)实验目的:测定铜粉(含炭)样品中铜的质量分数
(二)实验用品:仪器:天平、分液漏斗、锥形瓶、硬玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶药品:红褐色铜粉(含炭)样品、过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰。浓硫酸等
(三)实验内容:
在答题卡上按完成下表空白处内容
步骤 | 实验过程 | 实验现象 | 有关化学方程式 |
1 | | .com | |
2 | 在C中加入样品W克,D中装入碱石 灰后并称量为m1克。连接好仪器,打开A的活塞,慢慢加溶液。 | | |
3 | 对C进行加热。当C中药品充分反应后。关闭A的活塞。停止加热: | | |
4 | 冷却后,称量D的质量为m2克。 |
(五)问题和讨论:
该小组重复测定了三次,得到铜的质量分数的数据存在较大的偏差,你认为原因可能是 。
A.装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收
B.装置B中的产生的气体中的水蒸气通过C被D中碱石灰吸收
C.反应完成后,装置中的二氧化碳没有全部被碱石灰吸收
A.Fe2O3 | B.Fe3O4 | C.Fe4O5 | D.Fe5O7 |
A.4.8×10-3mol | B.4.4×10-3mol |
C.3.2×10-3mol | D.2.2×10-3mol |
(1)参加反应的铁的质量为 .
(2)硫酸溶液的物质的量浓度为 .
A.Zn2+、Cu、Fe3+ | B.Zn、Cu2+、Fe3+ |
C.Zn2+、Cu2+、Fe、Fe2+ | D.Zn2+、Cu、Cu2+、Fe2+ |
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