题目
题型:不详难度:来源:
已知B中放入的是铁与石棉绒的混合物,C中放的是干燥剂,E为酒精喷灯,G为带有铁丝网罩的酒精灯。
Ⅰ.对比两装置,回答下列问题:
(1)如何检查乙装置的气密性? 。
(2)乙装置中湿沙子的作用是 。
(3)B处发生反应的化学方程式: 。
(4)该同学认为欲在乙装置的尖嘴导管处点燃反应产生的气体,装置H必不可少,H的作用是 。
(5)对比甲、乙两装置的B和K,B的优点是 。
Ⅱ.某同学为了研究一定时间内铁粉的转化率,用上图中的甲装置设计了如下实验:准确称量一定质量的铁粉进行反应,收集并测量反应后生成的气体体积,计算铁粉的转化率。
①用排水法收集并测量气体体积可选下图中的 装置。
②称取mg铁粉与适量石棉绒混合,然后加热至无气体放出。若收集的气体体积换算为标准状况为VL,铁粉的转化率为(列出计算式即可) 。
③为了证明反应后的固体混合物中含有+3价的Fe,该同学取出少量混合物于试管中,加入足量的盐酸,溶解后过滤,立即向溶液中滴加KSCN溶液,结果观察到溶液的颜色没变化。经过思考,该同学认为此现象不能说明反应后的固体混合物中不含有+3价Fe。他的理由是: 。
答案
Ⅰ.(1)向H中加入水没过导管口,连接好装置,微热K,若H中导管口出现
气泡,停止加热后导管中出现水柱,证明气密性良好(其他合理答案也给分)(2分)
(2)提供水蒸气(1分)(3)3Fe+4H2O==Fe2O3+4H2(2分)(4)冷凝水蒸气(1分)
(5)使用石棉绒,增大水蒸气与Fe粉接触面积,加快反应速率(1分)
Ⅱ.①乙(1分)
②(2分)(注:化简后且正确的代数式均可,如 或)
③铁粉可能有剩余,剩余铁粉会与Fe3+反应,将Fe3+溶液中完全还原为Fe2+。(2分)
解析
核心考点
试题【(12分)某同学欲在实验室中完成Fe与水蒸气反应的实验,装置如图甲、乙两种。已知B中放入的是铁与石棉绒的混合物,C中放的是干燥剂,E为酒精喷灯,G为带有铁丝网罩】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1:1:1 | B.1:3:1 | C.3: 3: 8 | D.1:1:4 |
A.若n=5.1,则m的值可能为9.8 |
B.若n=5.1,则参加反应的硝酸的物质的量为0.4 mol |
C.若n=5.1,则加入的NaOH溶液的体积为150 mL |
D.若n=5.1,则被还原的硝酸的物质的量为0.1 mol |
(1)反应中被还原的硝酸物质的量是多少
(2)在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液,可得多少克沉淀?
A.向FeSO4和KSCN的混合溶液中滴加少量的新制氯水,溶液由浅绿色变为红色 |
B.向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,生成沉淀的颜色由白色迅速变为灰绿色,最后变为红褐色 |
C.向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸,能使溶液变为棕黄色 |
D.将Fe(OH)3胶体装在U形管中做电泳实验时,负(阴)极一端颜色变浅 |
A.铜硝酸铜 |
B.铜硝酸铜 |
C. |
D. |
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