题目
题型:不详难度:来源:
(1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为:3FeS2+8O26SO2+Fe3O4,3 mol FeS2参加反应转移 mol电子。
(2)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂,反应的离子方程式 。
从腐蚀废液回收得到金属铜还需要的试剂为__________ _______________。
(3)与明矾相似,硫酸铁也可用作絮凝剂,在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去,其原因是 。
(4)下表中,对陈述I、II的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是__ __。(填字母)
选项 | 陈述I | 陈述II | 判断 |
A | 铁是地壳中含量最高的金属元素 | 铁是人类最早使用的金属材料 | I对;II对;有 |
B | 常温下铁与稀硫酸反应生成氢气 | 高温下氢气能还原氧化铁生成铁 | I对;II对;无 |
C | 铁属于过渡金属元素 | 铁和铁的某些化合物可以用作催化剂 | I错;II对;无 |
D | 铁在空气中表面生成致密氧化膜 | 可用铁罐储存运输浓硫酸、浓硝酸 | I对;II对;有 |
答案
(1)32(3分)
(2)2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+(3分) 铁粉、稀硫酸(2分)
(3)酸性废水抑制Fe3+的水解,使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3胶体(3分)
(4)B (3分)
解析
核心考点
试题【铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题:(1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为:3FeS2+8O26SO2+F】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)除胶头滴管外,你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是 。
(2)请帮他们完成以下实验报告:
实验目的:探究铁及其化合物的氧化性和还原性。
试剂:铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片。
实验记录(划斜线部分不必填写):
序号 | 实验内容 | 实验现象 | 离子方程式 | 实验结论 |
① | 在FeCl2溶液中滴入适量氯水 | 溶液由浅绿色变为棕黄色 | | Fe2+具有还原性 |
② | 在FeCl2溶液中加入锌片 | Zn+Fe2+=Zn2++Fe | | |
③ | 在FeCl3溶液中加入足量铁粉 | | Fe+2Fe3+=3 Fe2+ | Fe3+具有氧化性 |
④ | | | Fe3+具有氧化性 |
(3)根据以上结论判断,下列物质中既有氧化性,又有还原性的有: 。(填序号)
A.Cl2 | B.Na | C.Na+ | D.Cl- E.SO2 F.NO2 |
A.铁合金 | B.铝合金 | C.铜合金 | D.钦合金 |
A.还原性:I->Fe2+>Br- |
B.原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 mol |
C.当通入2 mol Cl2时,溶液中已发生的离子反应可表示为:2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl- |
D.原溶液中:n(Fe2+) ∶n(I-) ∶n(Br-)=2 ∶1 ∶3 |
加硫酸的序号 | 每次加入硫酸的体积/mL | 剩余固体的质量/g |
1 | 20.0 | 16.0 |
2 | 20.0 | 12.0 |
3 | 20.0 | 8.0 |
4 | 20.0 | 8.0 |
(1)10.0g此样品中铜的质量。
(2)样品中氧化亚铁的质量分数。
(3)所用硫酸溶液溶质的质量分数和物质的量浓度
A.65 ∶56 | B.56 ∶108 |
C.56 ∶9 | D.65 ∶9 |
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