题目
题型:不详难度:来源:
(1)除胶头滴管外,你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是 。
(2)请帮他们完成以下实验报告:
实验目的:探究铁及其化合物的氧化性和还原性。
试剂:铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片。
实验记录(划斜线部分不必填写):
序号 | 实验内容 | 实验现象 | 离子方程式 | 实验结论 |
① | 在FeCl2溶液中滴入适量氯水 | 溶液由浅绿色变为棕黄色 | | Fe2+具有还原性 |
② | 在FeCl2溶液中加入锌片 | Zn+Fe2+=Zn2++Fe | | |
③ | 在FeCl3溶液中加入足量铁粉 | | Fe+2Fe3+=3 Fe2+ | Fe3+具有氧化性 |
④ | | | Fe3+具有氧化性 |
(3)根据以上结论判断,下列物质中既有氧化性,又有还原性的有: 。(填序号)
A.Cl2 | B.Na | C.Na+ | D.Cl- E.SO2 F.NO2 |
答案
(1)试管
(2)①Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ ②Fe2+有氧化性 ③铁粉逐渐溶解,溶液由棕黄色变为浅绿色 ④在FeCl3溶液中加入铜片 Cu+2Fe3+= Cu2++2Fe2+ 实验结论:Fe只有还原性,Fe3+只有氧化性,Fe2+既有氧化性,又有还原性。
(3)A E F
(4)在亚铁盐溶液中加入少量稀硫酸和铁粉
(以上每空2分)
解析
核心考点
举一反三
A.铁合金 | B.铝合金 | C.铜合金 | D.钦合金 |
A.还原性:I->Fe2+>Br- |
B.原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 mol |
C.当通入2 mol Cl2时,溶液中已发生的离子反应可表示为:2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl- |
D.原溶液中:n(Fe2+) ∶n(I-) ∶n(Br-)=2 ∶1 ∶3 |
加硫酸的序号 | 每次加入硫酸的体积/mL | 剩余固体的质量/g |
1 | 20.0 | 16.0 |
2 | 20.0 | 12.0 |
3 | 20.0 | 8.0 |
4 | 20.0 | 8.0 |
(1)10.0g此样品中铜的质量。
(2)样品中氧化亚铁的质量分数。
(3)所用硫酸溶液溶质的质量分数和物质的量浓度
A.65 ∶56 | B.56 ∶108 |
C.56 ∶9 | D.65 ∶9 |
A.残余固体全部是铜 | B.残余固体可能为铁和铜的混合物 |
C.残余固体是铁,溶液中一定不含Cu2+ | D.最后得到的溶液可能含有Fe3+ |
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