题目
题型:不详难度:来源:
A.消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)mol |
B.处理废水中Cr2O72-的物质量为mol |
C.反应中发生转移的电子数为3nx mol |
D.在FeO·FeyCrxO3中3x=y |
答案
解析
答案:A
反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀n mol FeO·FeyCrxO3,由铬原子守恒得B选项正确。1 mol Cr2O72-在反应中得6 mol 电子,1 mol Cr2O72-反应中转移的电子数为6×1mol = 3nx mol,C选项正确。沉淀中FeO的化合价没有变化,由得失电子守恒得3nx=ny, 3x=y D选项正确。而由铁元素守恒知消耗硫酸亚铁铵的物质量为n×(1+y)mol = n×(3x+1)mol,因此选项A是错误的。
核心考点
试题【某含铬[Cr2O72-] 废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2 SO4·6H2O]处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀.该沉淀干燥后得到n molFe】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
请回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:A 、C 、I
(2)写出反应①的化学方程式:
写出生成混合物F的离子方程式:
(3)在一定温度、压强和有催化剂存在的条件下将l mol G和2,5 mol D放入500mL密闭容器中。经过20min达到平衡,平衡后H的浓度为2mol/L,
①则用G表示20min内的平均反应速率为:____
该温度下此反应的平衡常数K= ,D的转化率为
②如果保持温度不变,再向容器中同时充入1.5 mol G和1 mol H,D的转化率将 (填“升高”、“不变”或“降低”),再次平衡后H的体积分数为____ 。
⑵将a mol Cl2 通入含b mol FeBr2的溶液中,
当0< a / b≤1/2 时,反应的离子方程式为: 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- ,
写出另2个可能发生的离子方程式:
① 当 a / b =1时,_______________________ ______;
② 当a / b≥3/2时,________________ _____________。
⑶观察如下反应,总结规律,然后完成下列问题:
① Al(OH)3 +H2O Al(OH)4- + H+ ②NH3+H2ONH4+ + OH_
Ⅰ.已知B(OH)3是一元弱酸,试写出其电离方程式________________________ __
Ⅱ.N2H4是二元弱碱,试写出其第二步电离方程式___________ _________________
根据图示回答问题:
(1)写出下列物质的化学式:A_________,E _________ ,I _____________ ;
(2)反应①的化学方程式是 ______________________________;
反应②的化学方程式是 _______________________ ;
(3)J与盐酸反应的化学方程式是 __________________________ ;
反应后的溶液与D反应的化学方程式是 __________________________________。
(1) 铁粉与水蒸气反应的化学方程式是:
(2)证明还原铁粉与水蒸气发生了反应的方法是
(3)固体溶于稀盐酸的化学方程式为 。
(4)试剂1的化学式是 。
(5)加入新制氯水后溶液红色加深的原因是(用离子方程式表示)
;
(6)某同学在实验中加入了过量氯水,放置一段时间后,发现深红色褪去,现对褪色原因进行探究。
①提出假设:
假设1:溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态;
假设2: ;
②设计方案:
为了对你所提出的假设2进行验证,实验方案是
。
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