题目
题型:不详难度:来源:
请回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:A 、C 、I
(2)写出反应①的化学方程式:
写出生成混合物F的离子方程式:
(3)在一定温度、压强和有催化剂存在的条件下将l mol G和2,5 mol D放入500mL密闭容器中。经过20min达到平衡,平衡后H的浓度为2mol/L,
①则用G表示20min内的平均反应速率为:____
该温度下此反应的平衡常数K= ,D的转化率为
②如果保持温度不变,再向容器中同时充入1.5 mol G和1 mol H,D的转化率将 (填“升高”、“不变”或“降低”),再次平衡后H的体积分数为____ 。
答案
△
⑵ 3Fe + 4H2O(g) =" " Fe3O4 + 4H2↑
Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O
⑶① 0.05mol/(L·min) K=" " 0.5 L2/mol2 (平衡常数单位可以不作采分点),D的转化率为 60%
② 不变,40%。
解析
核心考点
试题【(12分)已知在下图转化关系(某些转化关系中的产物已略去)中都是中学化学常见的物质,物质A、D、G是单质,磁性黑色物质C是某金属矿物的主要成份,E是一种非氧化性】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
⑵将a mol Cl2 通入含b mol FeBr2的溶液中,
当0< a / b≤1/2 时,反应的离子方程式为: 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- ,
写出另2个可能发生的离子方程式:
① 当 a / b =1时,_______________________ ______;
② 当a / b≥3/2时,________________ _____________。
⑶观察如下反应,总结规律,然后完成下列问题:
① Al(OH)3 +H2O Al(OH)4- + H+ ②NH3+H2ONH4+ + OH_
Ⅰ.已知B(OH)3是一元弱酸,试写出其电离方程式________________________ __
Ⅱ.N2H4是二元弱碱,试写出其第二步电离方程式___________ _________________
根据图示回答问题:
(1)写出下列物质的化学式:A_________,E _________ ,I _____________ ;
(2)反应①的化学方程式是 ______________________________;
反应②的化学方程式是 _______________________ ;
(3)J与盐酸反应的化学方程式是 __________________________ ;
反应后的溶液与D反应的化学方程式是 __________________________________。
(1) 铁粉与水蒸气反应的化学方程式是:
(2)证明还原铁粉与水蒸气发生了反应的方法是
(3)固体溶于稀盐酸的化学方程式为 。
(4)试剂1的化学式是 。
(5)加入新制氯水后溶液红色加深的原因是(用离子方程式表示)
;
(6)某同学在实验中加入了过量氯水,放置一段时间后,发现深红色褪去,现对褪色原因进行探究。
①提出假设:
假设1:溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态;
假设2: ;
②设计方案:
为了对你所提出的假设2进行验证,实验方案是
。
[查阅资料]
在酸性条件下,用KMnO4标准溶液进行氧化还原滴定,可以测定Fe2+的含量。反应的离子方程式是:Fe2++MnO4-+H+——Fe3++Mn2++H2O(未配平)
[准备实验用品]
①仪器:a.电子天平,b.滴定管,c.100mL量筒,d.烧杯,e.漏斗,f.容量瓶(100 mL、 250mL),g.锥形瓶,h.玻璃棒,i.药匙,j.烧瓶,k.铁架台(带滴定管夹),l.胶头滴管。
[实验记录]
[交流与讨论]
(1)准备的实验用品中,一定不需要的仪器有(填序号) ;不需要的试剂有(填序号) 。
(2)本实验所用的KMnO4标准溶液的物质的量浓度为 。
(3)课外小组里有位同学设计了下列四种滴定方式(夹持部分略去),引起了同学们的讨论,最后取得共识,认为最合理的是 (填字母序号)。
(4)判断滴定终点的依据是 。
(5)若在接近滴定终点时,用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下,再继续滴定至终点,则所测得的补血剂中铁元素的含量 (偏大、偏小、无影响)。
(6)根据实验数据,计算该补血剂中铁元素的质量分数 。
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