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题目

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（12分）(1)磁铁矿的主要成分是Fe₃O₄，其组成也可以表示成FeO·Fe₂O₃。现提供以下试剂，从中选择合适的药品，证明磁铁矿石中存在+2价铁元素。
试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、NaOH溶液、KSCN溶液、KMnO₄溶液、氯水
步骤及现象：
取少量磁铁矿石样品，加入过量的_______溶解，取溶解后的液体少许，加入__________________，观察到________

__________________________________现象，可证明磁铁矿石中存在+2价铁元素。
（2）有Fe²⁺、NO^-₃、Fe³⁺、NO、H⁺和H₂O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物。
①请写出该反应的离子方程式（不要求配平）                           。
②该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为                           。
③产生2mol还原产物时转移电子的总数为                              。

答案

（1）稀硫酸；少量KMnO₄溶液，振荡；紫色褪去
（2）①Fe²^＋＋H^＋＋NO₃^－→Fe³^＋＋NO↑＋H

₂O
②1﹕3
③6N_A

解析

略

核心考点

试题【（12分）(1)磁铁矿的主要成分是Fe3O4，其组成也可以表示成FeO·Fe2O3。现提供以下试剂，从中选择合适的药品，证明磁铁矿石中存在+2价铁元素。试剂：稀】；主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]

举一反三

（12分）某校化学研究性学习小组在学习了金属的知识后，探究Cu的常见

化合物的性质。过程如下：
【提出问题】
①在周期表中，Cu、Al位置接近。Cu不如Al活泼，Al（O

H）₃具有两性，Cu（OH）₂也具有两性吗？
②通常情况下，+2价Fe的稳定性小于+3价Fe，+1价Cu的稳定性也小于+2价Cu吗？
③Cu0有氧化性，能被H₂、CO等还原，也能被NH₃还原吗？
【实验方案】
（1）解决问题①需用到的药品有CuSO₄溶液、、（填试剂名称），同时进行相关实验。
（2）解决问题②的实验步骤和现象如下：取98 g Cu（OH）₂固体，加热至80—100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A。冷却后称量，A的质量为72 g，则A的化学式为。向A中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在。
（3）为解决问题③，设计的实验装置为（夹持及尾气处理装置未画出）：

实验中观察到Cu0变为红色物质。查资料可知，同时生成一种无污染的气体。
【实验结论】
（1）Cu（OH）₂具有两性。证明Cu（OH）₂具有两性的实验现象是。
（2）根据实验方案（2），得出的+1价Cu相+2价Cu稳定性大小的结论是：在高温时。在酸性溶液中。
（3）CuO能够被NH₃还原。
【问题讨论】
有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu，也有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu和A的混合物。请你设计一个简单的实验检验NH3与CuO反应后生成的红色物质中是否含有A?

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（8分）某工厂用FeC1₃溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。
（1）用离子方程式表示其化学原理         。
某实验小组的同学对该厂生产印刷电路后所得的废液进行了分析：取50．00 mL。废液，向其中加入0．64 g金属铜，金属铜全部溶解；又取50．00 mL废液，向其中加入足量AgNO₃溶液，析出沉淀43．05 g。请回答以下问题：
（2）该厂生产后废液中所含金属阳离子有
（3）该厂原来使用的FeCl₃溶液的物质的量浓度为       。（设反应前后溶液的体积无变化）；
（4）若向500．00 mL废液中加入足量的稀硝酸，在
标准状况下生成NO气体4．48 L，则原废液中各
金属阳离子的物质的量浓度之比为         。（离
子与比值一一对应）。

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下列物质的名称和化学式不相符的是

A．赤铁矿（Fe₂O₃）	B．硫铁矿（FeS₂）
C．铁红（Fe₂O₃）	D．磁铁矿（FeO）

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标准状况下，将a L SO₂和Cl₂组成的混合气体通入100 mL 0．1 mol·L^-1Fe₂（SO₄）₃溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅。向反应后的溶液中加入足量的BaCl₂溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为11．65 g。则下列关于该过程的推断不正确的是

A．所得沉淀为0．05 mol的BaSO₄	B．混合气体中SO₂的体积为0．448L
C．a L混合气体的物质的量为0．04 mol	D．a的取值范围为0．672<a<0．896

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（7分）铜、铁、锌等质量合成的合金W g，加入FeC

l₃和盐酸的混合液中，充分反应后：
（1）若无固体剩余，则溶液中的阳离子一定有，还可能有。
（2）若剩余固体为W／3 g，则溶液中的阳离子一定有，可能还有。一定没有。
（3）若剩余固体为

g，则溶液中的阳离子一定有，一定没有．

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