题目
题型:不详难度:来源:
A.稀硫酸 | B.新制氯水 | C.硝酸银溶液 | D.澄清石灰水 |
答案
解析
核心考点
举一反三
A.血红色 | B.红褐色 | C.淡黄色 | D.蓝色 |
A.铝片表面的紫红色沉积物为Cu ,离子方程式为2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+ |
B.生成的气体是H2,生成的蓝色沉淀为Cu(OH)2,产生该现象的离子方程式为3Cu2++6H2O+2Al=3Cu(OH)2↓+3H2↑+2Al3+ |
C.一段时间后反应速率明显加快的原因一定是;反应放热,使溶液温度升高,反应速率加快 |
D.溶液中出现的黑色物质可能是氧化铜 |
A.硫酸过量 | B.铁屑过量 |
C.硫酸和铁的物质的量之比为1︰1 | D.需要用浓H2SO4 |
A.KSCN溶液 | B.氢氧化钠溶液 | C.氯水 | D.铜粉 |
请回答:
(1)过程①主要反应的离子方程式为 。
(2)已知氢氧化亚铁的Ksp=4.87×10-17,氢氧化铁的Ksp=2.6×10-39。
当溶液中某离子浓度不高于1×10-5 mol·L-1时,可以认为该离子已经完全沉淀。通过计算所得数据说明过程②调节pH=9的原因是 。
(3)物质D的主要产物中铁、氢、氧三种元素的质量比为56∶1∶32,则过程③主要反应的化学方程式为 。
(4)已知Fe2+在弱碱性溶液中还原性较强,图11是研究过程④的实验所得,则该反应所需的时间控制在 小时左右,较为适宜。
(5)某工厂处理废铁泥(测得铁元素含量为16.8 %)的能力为10吨/小时,生产纳米四氧化三铁的产量为4.64吨/小时。如不考虑过程④以后生产中Fe2+的氧化,则该工厂每小时消耗铁粉的质量为 千克。
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