题目
题型:不详难度:来源:
(1)该实验中炼铁的方法是________(填字母)。
A.热分解法 | B.热还原法 |
C.电解法 | D.湿法冶金 |
(3)写出铝和Fe2O3 反应的化学方程式 演示实验引发该反应的方法是
(4)若样品的质量为3.6 g,通入足量的CO充分反应后,B增重2.64 g,则样品中铁的质量分数为_____ _ (结果保留一位小数)。
答案
(3) Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3 在铝热剂上放KClO3,插上镁条并将镁条点燃
(4)62.2%
解析
(2)CO的氧化产物是CO2,CO2能和氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀。CO还原氧化铁的方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
(3)铝也具有还原性,能发生铝热反应,方程式为 Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3。
(4)B增重2.64 g,说明CO2是2.64g,物质的量是0.06mol。因此根据方程式可知生成铁是0.04mol,所以样品中铁的质量分数为0.04mol×56g/mol÷3.6g×100%=62.2%。
核心考点
试题【(10分)实验室可以用下图装置进行CO还原赤铁矿(主要成分为Fe2O3)并测定其中铁的含量的实验(假设杂质不参与反应)。请回答下列问题:(1)该实验中炼铁的方法】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
Ⅰ.实验室用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程(Fe3+在pH=5时已完全沉淀)
回答下列问题:
⑴用98%的浓硫酸配制溶解所用的4.5 mol∙L-1的稀硫酸,只需 种玻璃仪器
⑵步骤②目的是将溶液Ⅰ中的Fe2+充分转化成Fe3+,实验操作是
发生反应的离子方程式:
⑶如何证明Fe2+已经充分转化?
⑷步骤④之后的实验操作是 ,所需仪器是铁架台(带铁圈)、
及抽滤装置。
Ⅱ.实验室用铜粉制备的CuSO4∙5H2O流程图如下:
根据题意完成下列填空:
⑴理论上,为了制得纯净的CuSO4·5H2O晶体,需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶质物质的量之比为 ,
发生反应的离子方程式为 。
⑵实际制得的胆矾晶体中还是含有一些杂质,通常采用 法提纯。
⑶实际生产过程中对所加稀硝酸的浓度控制要求比较高,通常用标准氢氧化钠溶液来滴定。滴定过程中若用酚酞作指示剂,终点现象是
。
请在图中画出滴定过程中溶液的pH随所滴加氢氧化钠溶液体积的变化的曲线图(要求过A点)。
⑷上述使用的标准氢氧化钠溶液已经通过基准物质的标定。下列物质中通常可用来标定碱液的基准物质是 。
A.醋酸 | B.草酸 | C.苯甲酸 | D.苯酚 |
⑴仪器X的名称是 。
⑵写出A中发生反应的离子方程式 ,
实验前如何检验装置A的气密性 。
⑶下图所示装置中与A装置具有相同作用的是 (填装置编号)。
⑷按正确的实验设计,所连接的装置顺序为:A→C→ → → 。
⑸若FeO和Fe2O3混合物的质量为 ag,反应完全后生成水的质量为 b g,则混合物中Fe元素的质量分数为 (用含字母的数学式表示)。
(1)92gCuFeS2在空气中焙烧生成Cu、FeS和SO2转移电子的物质的量为 。
(2)请简述检验气体Ⅰ的操作步骤 。
(3)在实验室中,欲用38%(密度为1.18g·mL-1)的盐酸配制30%的盐酸,需要的玻璃仪器主要有 。
(4)气体Ⅲ最好选用 (填写序号),其主要作用是 。
A.O2 | B.H2 | C.Cl2 | D.N2 |
装置A中发生反应的离子方程式为 。
选用合适装置导管口的连接顺序为a接 。图中仪器G的名称是 ;在使用该仪器时,应首先 。
(1)取0.98 g Cu(OH)2固体加热,质量随温度变化的曲线如图1所示,产物A、B的化学式分别为 和 。
(2)取少量产物B加入足量的稀硫酸,得到蓝色溶液,同时观察到容器中还有红色固体存在,该反应的离子方程式为 。
(3)为证明产物A在加热时能与NH3反应,某同学设计了如图Ⅱ(夹持装置未画出)所示实验装置。
①简述检查该装置气密性的方法 。
②实验过程中观察到两个明显现象:
i直玻璃管中固体由黑色变为红色;ii装置乙中固体由白色变为蓝色。
能证明产物A与NH3发生了反应的判断依据的是 (填选项字母)。
a.只有i可以 b.只有ii可以 c.i或ii都可以
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