题目
题型:不详难度:来源:
Ⅰ.实验室用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程(Fe3+在pH=5时已完全沉淀)
回答下列问题:
⑴用98%的浓硫酸配制溶解所用的4.5 mol∙L-1的稀硫酸,只需 种玻璃仪器
⑵步骤②目的是将溶液Ⅰ中的Fe2+充分转化成Fe3+,实验操作是
发生反应的离子方程式:
⑶如何证明Fe2+已经充分转化?
⑷步骤④之后的实验操作是 ,所需仪器是铁架台(带铁圈)、
及抽滤装置。
Ⅱ.实验室用铜粉制备的CuSO4∙5H2O流程图如下:
根据题意完成下列填空:
⑴理论上,为了制得纯净的CuSO4·5H2O晶体,需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶质物质的量之比为 ,
发生反应的离子方程式为 。
⑵实际制得的胆矾晶体中还是含有一些杂质,通常采用 法提纯。
⑶实际生产过程中对所加稀硝酸的浓度控制要求比较高,通常用标准氢氧化钠溶液来滴定。滴定过程中若用酚酞作指示剂,终点现象是
。
请在图中画出滴定过程中溶液的pH随所滴加氢氧化钠溶液体积的变化的曲线图(要求过A点)。
⑷上述使用的标准氢氧化钠溶液已经通过基准物质的标定。下列物质中通常可用来标定碱液的基准物质是 。
A.醋酸 | B.草酸 | C.苯甲酸 | D.苯酚 |
答案
⑶取溶液Ⅱ少许,加入(H+)KMnO4溶液,若溶液不褪色,则Fe2+已充分转化
⑷蒸发浓缩,冷却结晶 蒸发皿、玻璃棒、酒精灯。
Ⅱ.⑴3∶2,3Cu+8 H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。 ⑵重结晶
⑶加入最后一滴标准液,溶液变浅红色并在30s内不褪色。
⑷BC。
解析
(2)要氧化亚铁离子,且不能引入新的杂质,应该选择双氧水,方程式为2 Fe2++H2O2+2 H+=2 Fe3++2H2O。
(3)因为亚铁离子具有还原性,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,据此可以检验,即取溶液Ⅱ少许,加入(H+)KMnO4溶液,若溶液不褪色,则Fe2+已充分转化。
Ⅱ.(1)发生反应的离子方程式为3Cu+8 H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,所以消耗稀硫酸、稀硝酸溶质物质的量之比(8-2)÷2︰2=3︰2。
(2)要进一步提纯硫酸铜晶体,则需要重结晶。
(3)因为碱能使酚酞试液显红色,所以终点现象是加入最后一滴标准液,溶液变浅红色并在30s内不褪色。临近终点是pH会发生突变,图像为(见答案)。
(4)醋酸是弱酸,苯酚的酸性更弱,所以答案选BC。
核心考点
试题【CuSO4∙5H2O是铜的重要化合物,有着广泛的应用。CuSO4∙5H2O的实验室制法如下:Ⅰ.实验室用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废CuO制备胆矾晶体经历】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
⑴仪器X的名称是 。
⑵写出A中发生反应的离子方程式 ,
实验前如何检验装置A的气密性 。
⑶下图所示装置中与A装置具有相同作用的是 (填装置编号)。
⑷按正确的实验设计,所连接的装置顺序为:A→C→ → → 。
⑸若FeO和Fe2O3混合物的质量为 ag,反应完全后生成水的质量为 b g,则混合物中Fe元素的质量分数为 (用含字母的数学式表示)。
(1)92gCuFeS2在空气中焙烧生成Cu、FeS和SO2转移电子的物质的量为 。
(2)请简述检验气体Ⅰ的操作步骤 。
(3)在实验室中,欲用38%(密度为1.18g·mL-1)的盐酸配制30%的盐酸,需要的玻璃仪器主要有 。
(4)气体Ⅲ最好选用 (填写序号),其主要作用是 。
A.O2 | B.H2 | C.Cl2 | D.N2 |
装置A中发生反应的离子方程式为 。
选用合适装置导管口的连接顺序为a接 。图中仪器G的名称是 ;在使用该仪器时,应首先 。
(1)取0.98 g Cu(OH)2固体加热,质量随温度变化的曲线如图1所示,产物A、B的化学式分别为 和 。
(2)取少量产物B加入足量的稀硫酸,得到蓝色溶液,同时观察到容器中还有红色固体存在,该反应的离子方程式为 。
(3)为证明产物A在加热时能与NH3反应,某同学设计了如图Ⅱ(夹持装置未画出)所示实验装置。
①简述检查该装置气密性的方法 。
②实验过程中观察到两个明显现象:
i直玻璃管中固体由黑色变为红色;ii装置乙中固体由白色变为蓝色。
能证明产物A与NH3发生了反应的判断依据的是 (填选项字母)。
a.只有i可以 b.只有ii可以 c.i或ii都可以
(1)甲同学利用以上实线框内装置制取SO2并进行探究实验。
①装置A中发生反应的化学方程式为 。
②装置B的作用是 。
③反应一段时间后,甲同学取装置C中少量溶液,往其中加入HCl酸化的BaCl2溶液观察到有白色沉淀产生。由此他得出结论:Fe3+可氧化SO2。
(2)乙同学认为甲同学的实验不严谨,他用以上虚线框内装置替代装置A,先使装置E内试剂反应一段时间后,关闭活塞1,打开活塞2,又反应片刻后,取装置C中少量溶液,往其中加入酸性KMnO4溶液,观察到KMnO4溶液紫红色褪去。由此他得出结论:Fe3+已被SO2还原成Fe2+。
①该实验制H2时需用浓硫酸配制450mL3mol/L的稀硫酸,配制中所需的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外,还需 。
配制过程中若其它操作无误,但没有洗涤烧杯与玻璃棒,则所配制溶液的浓度会 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②在该实验过程中H2所起得作用是 。
(3)丙同学认为甲、乙的实验均不严谨,为此他沿用乙同学的实验装置及操作,重新实验。待装置F内反应一段时间后,取装置C中少量溶液,往其中加入HCl酸化的BaCl2溶液,得出与甲同学相同的结论。请你分析回答:
①甲同学实验不严谨的原因是 。(选填序号)
A.SO2溶解量太小 |
B.SO2不与Fe3+发生反应 |
C.H2SO3与BaCl2不反应 |
D.装置中的空气与SO2进入水中也可生成H2SO4 |
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