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题目
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为测定 FeO 和 Fe2O3 固体混合物中 Fe元素的含量,可用氢气还原一定质量的此混合物并测定生成水的质量的方法来完成。若在实验室中选用下列实验装置来实现上述目的(图中夹持装置已略去,部分装置可重复使用)。请填空:

⑴仪器X的名称是                    
⑵写出A中发生反应的离子方程式                                      
实验前如何检验装置A的气密性                                      
⑶下图所示装置中与A装置具有相同作用的是              (填装置编号)。

⑷按正确的实验设计,所连接的装置顺序为:A→C→                
⑸若FeO和Fe2O3混合物的质量为 ag,反应完全后生成水的质量为 b g,则混合物中Fe元素的质量分数为                 (用含字母的数学式表示)。
答案
(12分)⑴长颈漏斗。⑵Zn +2H+ = Zn2+ + H2↑, 
关闭活塞K,向长颈漏斗中加水至其液面高于试管中的液面,(停止加水)一段时间后液面高度差没变化,说明装置不漏气。
⑶①④   ⑷B→C→C。 ⑸(1-8b/9a)×100%(或1-8b/9a)(其他合理答案也可。)
解析
(1)根据X的结构可知,X是长颈漏斗。
(2)A装置是制取氢气的,所以方程式为Zn +2H+ = Zn2+ + H2↑。由于A装置中是长颈漏斗,所以检验气密性的正确方法是关闭活塞K,向长颈漏斗中加水至其液面高于试管中的液面,(停止加水)一段时间后液面高度差没变化,说明装置不漏气。
(3)A装置是简易启普发生器,当关闭K后,产生的气体使固体和液体分离,从而反应停止。所以选项①④正确。
(4)由于生成的氢气中会混有氯化氢和水蒸气,所以应该先除杂和干燥。由于要测量反应中生成的水蒸气,且还要防止空气中的水蒸气进入,因此正确的连接顺序是A→C→B→C→C。
(5)bg水中氧元素的质量是8b/9,所以混合物中铁元素的质量是(a-8b/9)g,因此铁元素的质量分数是(1-8b/9a)×100%(或1-8b/9a)。
核心考点
试题【为测定 FeO 和 Fe2O3 固体混合物中 Fe元素的含量,可用氢气还原一定质量的此混合物并测定生成水的质量的方法来完成。若在实验室中选用下列实验装置来实现上】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
[2012·潍坊一模] (14分)黄铜矿的主要成分是CuFeS2,是工业炼铜的主要原料。已知黄铜矿在空气中焙烧生成Cu、FeS和SO2,FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑,H2S是一种剧毒气体。某科研小组设计以黄铜矿为原料制取单质铜和氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的流程如下:
 
(1)92gCuFeS2在空气中焙烧生成Cu、FeS和SO2转移电子的物质的量为        
(2)请简述检验气体Ⅰ的操作步骤                            
(3)在实验室中,欲用38%(密度为1.18g·mL-1)的盐酸配制30%的盐酸,需要的玻璃仪器主要有                    
(4)气体Ⅲ最好选用         (填写序号),其主要作用是                
A.O2B.H2 C.Cl2D.N2
欲选用下列仪器在实验室中制取纯净干燥的该气体。

装置A中发生反应的离子方程式为                    
选用合适装置导管口的连接顺序为a接           。图中仪器G的名称是       ;在使用该仪器时,应首先       
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[2012·石家庄质检](12分)某研究性学习小组为探究Cu(OH)2受热分解产物及产物性质,设计如下实验。

(1)取0.98 g Cu(OH)2固体加热,质量随温度变化的曲线如图1所示,产物A、B的化学式分别为      
(2)取少量产物B加入足量的稀硫酸,得到蓝色溶液,同时观察到容器中还有红色固体存在,该反应的离子方程式为                                       
(3)为证明产物A在加热时能与NH3反应,某同学设计了如图Ⅱ(夹持装置未画出)所示实验装置。
①简述检查该装置气密性的方法                                           
②实验过程中观察到两个明显现象:
i直玻璃管中固体由黑色变为红色;ii装置乙中固体由白色变为蓝色。
能证明产物A与NH3发生了反应的判断依据的是   (填选项字母)。
a.只有i可以    b.只有ii可以    c.i或ii都可以
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[2012·漳州质检](11分)某研究学习小组为探究Fe3+离子是否能氧化SO2,设计了如下的实验装置(假设实验中所用装置的气密性良好)。
 
(1)甲同学利用以上实线框内装置制取SO2并进行探究实验。
①装置A中发生反应的化学方程式为                                 
②装置B的作用是              
③反应一段时间后,甲同学取装置C中少量溶液,往其中加入HCl酸化的BaCl2溶液观察到有白色沉淀产生。由此他得出结论:Fe3+可氧化SO2
(2)乙同学认为甲同学的实验不严谨,他用以上虚线框内装置替代装置A,先使装置E内试剂反应一段时间后,关闭活塞1,打开活塞2,又反应片刻后,取装置C中少量溶液,往其中加入酸性KMnO4溶液,观察到KMnO4溶液紫红色褪去。由此他得出结论:Fe3+已被SO2还原成Fe2+
①该实验制H2时需用浓硫酸配制450mL3mol/L的稀硫酸,配制中所需的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外,还需              
配制过程中若其它操作无误,但没有洗涤烧杯与玻璃棒,则所配制溶液的浓度会    (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②在该实验过程中H2所起得作用是                  
(3)丙同学认为甲、乙的实验均不严谨,为此他沿用乙同学的实验装置及操作,重新实验。待装置F内反应一段时间后,取装置C中少量溶液,往其中加入HCl酸化的BaCl2溶液,得出与甲同学相同的结论。请你分析回答:
①甲同学实验不严谨的原因是        。(选填序号)
A.SO2溶解量太小
B.SO2不与Fe3+发生反应
C.H2SO3与BaCl2不反应
D.装置中的空气与SO2进入水中也可生成H2SO4
②乙同学的实验结论不严谨的原因是                                  
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(12分)某化学研究小组在使用FeSO4 溶液与NaOH溶液制备Fe(OH)2沉淀过程中观察到生成的白色沉淀迅速转变为灰绿色,最后变为红褐色。该小组针对绿色物质展开研究。
[查阅文献]
文献名称
有关Fe(OH)2的描述
《大学普通化学(下册)》
白色沉淀,易被氧化成微绿色Fe3(OH)8
     《化学教育》
其水合物Fe(OH)2·nH2O呈绿色,热溶液中不易形成水合物
写出Fe(OH)在空气中被氧化为Fe3(OH)8 的化学方程式                            
[提出假设]假设一:绿色物质是Fe(OH)2·nH2O;
假设二:_______________________。
……
[实验探究]针对上述假设一与假设二,展开实验研究:
实验序号
实验步骤
实验现象

①在试管中加入20mL蒸馏水,加热煮沸,滴苯液封
②保持较高温度,使用长滴管伸入液面下依次挤入一滴饱和FeSO4 溶液、一滴NaOH溶液
出现白色絮状沉淀,并能保持一段时间

①在试管中加入20mL蒸馏水
②加入一滴饱和FeSO4 溶液、一滴NaOH溶液
出现白色沉淀,迅速转变为灰绿色,最后变为红褐色

①在试管中加入20mL蒸馏水,加热煮沸,滴苯液封
②恢复室温后,使用长滴管伸入液面下依次挤入一滴饱和FeSO4 溶液、一滴NaOH溶液
出现白色沉淀,迅速转变为绿色沉淀
(1)实验室保存FeSO4溶液常需加入                                      
(2)由实验一与实验      (填实验序号)的现象可推断假设          可能成立。
(3)为了进一步探究假设二是否成立,小组成员进行如下实验,请完成下表:
试剂:蒸馏水、NaOH溶液、苯、FeSO4溶液、氧气
实验步骤
实验现象与结论
①在试管中加入20mL蒸馏水,加热煮沸,滴苯液封
②迅速                      得到白色沉淀Fe(OH)2
                          。 
 
若沉淀中出现绿色的迹象,则假设二成立;
若沉淀中没有出现任何绿色的迹象,则假设二不成立。

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(9分)早在春秋战国时期,我国就开始生产和使用铁器。
(1)写出用CO和赤铁矿(主要成分Fe2O3)为原料炼铁的化学方程式
                                         ,盛水的铁锅与水面接触的一圈最易生锈。钢铁生锈的条件是                   ,利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝,这是利用了不锈钢的          (填字母)。
A.耐腐蚀性B.延展性C.导热性D.导电性
(2)设计从废水中回收硫酸亚铁固体和铜的实验方案如下:

金属X是        
写出上述实验方案中有关反应的化学方程式
                                                                   
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