题目
题型:不详难度:来源:
请回答
(1)原料③的焰色反应呈黄色,其化学式为_ ___。
(2)加入原料①后发生的离子反应中,不属于置换反应的离子方程式为
_ ___。
(3)若在实验室中完成操作②,其步骤包括搅拌和__ __,需要用到的玻璃仪器有
___ _(填字母)。
a.烧杯 b.漏斗 c.玻璃棒 d.酒精灯
答案
解析
试题分析:(1)钠元素的焰色反应是显黄色的,所以原料③是氢氧化钠。
(2)由于要除去铜离子和亚铁离子,所以原料①是铁,因此不属于置换反应的离子方程式是2Fe3+ + Fe = 3Fe2+。
(3)铜是固体不溶于水,过滤即可得到。过滤需要的仪器是烧杯、漏斗和玻璃棒,答案选abc。
点评:把物质中混有的杂质除去而获得纯净物叫提纯;将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应组分的各纯净物叫分离。在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则:
1. 不能引入新的杂质(水除外)。即分离提纯后的物质应是纯净物(或纯净的溶液),不能有其他物质混入其中。
2. 分离提纯后的物质状态不变。
3. 实验过程和操作方法简单易行。即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学,先简单后复杂的原则。
分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下:
1. 分离提纯物是固体(从简单到复杂方法) :加热(灼烧、升华、热分解) ,溶解,过滤(洗涤沉淀) ,蒸发,结晶(重结晶) ,电精炼。
2. 分离提纯物是液体(从简单到复杂方法) :分液,萃取,蒸馏。
3. 分离提纯物是胶体:盐析或渗析。
4. 分离提纯物是气体:洗气。
核心考点
试题【(6分) 刻制印刷电路板得到的酸性废液中含有大量的FeCl2、CuCl2、FeCl3。为了减少污染并变废为宝,工程师们设计了如下流程,以常用的酸、碱和废铁屑为原】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)生铁是 (填化学式)和铁的合金,生铁的硬度比纯铁 (填高、低)。
(2)生铁放置在潮湿的空气发生电化学腐蚀时的正极反应为 ;负极反应为 ;用盐酸可以除去生铁表面的铁锈,该反应的离子方程式为 。
(3)下列对金属制品采取的防护方法不正确的是 (填序号)。
①在电线的外面包上一层塑料层
②在自行车钢圈上镀上一层金属铬
③在海轮的铁制外壳上焊上铜块
④在铁制的暖气片上刷一层油漆
回答下列问题:
(1)经过步骤①后,加入NaOH固体的原因是____ _____________________________
(2)步骤②反应的离子方程式是_____ _____
(3)从溶液Ⅰ中分离出Na2FeO4后,还有副产品Na2SO4、NaCl,则步骤③中反应的离子方程式为___
(4)将一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中(污水中其余成分均相同),溶液中Na2FeO4浓度变化如图曲线Ⅰ、Ⅱ所示,试推测曲线I比曲线II对应的污水pH____(填“高”或“低”)。
(5)通过计算得知Na2FeO4的消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)比Cl2的_____(“高”或“低”),用Na2FeO4代替Cl2作净水消毒剂的优点是____ (答出两点即可)
(1) 以上反应中属于化合反应的是___________________ (填序号)
(2) G生成B的过程中所出现的现象
(3)反应⑦的化学方程式为_________________________________
(4)反应③的离子方程式
(5)D的水溶液显_____性,请用离子方程式解释原因 ____________________
等杂质)提取Fe2O3。操作讨程如下:
(1)(I)和(Ⅱ)步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是 ;
(2)沉淀A中主要含有 ,固体B是 ;
(3)滤液Y中的阴离子除OH-、Cl-外,还有 ;
(4)写出(Ⅱ)步骤中生成Fe(OH)3的离子方程式
A.m1=m2 | B.m1>m2 | C.m1 < m2 | D.m1 ≥ m2 |
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