题目
题型:不详难度:来源:
有关数据记录如下表:
加硫酸的序号 | 加入硫酸的体积/mL | 剩余固体的质量/g |
1 | 20.0 | 7.20 |
2 | 20.0 | 4.40 |
3 | 20.0 | 2.00 |
4 | 20.0 | 2.00 |
(1)此样品中铁的质量分数。
(2)所用硫酸溶液溶质的物质的量浓度。
答案
解析
试题分析:(1)根据表中数据可知,最后剩余铜2 g,则
(2) Fe + H2SO4 =" Fe" SO4 + H2↑
56g 1mol
2.8g c(H2SO4)×0.02L
所用硫酸溶液溶质的物质的量浓度c (H2SO4)=
点评:本题主要考查学生的分析能力,很简单基础。
核心考点
试题【(6分)现有一种铜和铁的混合物样品。为测定该样品中铁的含量,某学生取10.0 g此样品置于烧瓶中,将80.0 mL稀硫酸分四次加入烧瓶并做相关记录。有关数据记录】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.铁和CuCl2溶液反应 | B.FeCl3溶液中加入铜粉 |
C.铁在氯气中燃烧 | D.铁和稀盐酸反应 |
A.残余固体是铜和铁 |
B.最后得到的溶液中一定含有Cu2+ |
C.将残余固体加入到稀硫酸中,有气泡产生 |
D.最后得到的溶液中可能含有Fe3+ |
第一阶段为:Fe+HNO3(稀)―→Fe(NO3)3+NO↑+H2O
(1)写出这两个阶段发生反应的离子方程式:
第一阶段: 。
第二阶段: 。
(2)正确表达这两个阶段反应中,加入铁粉的物质的量与溶液中铁元素存在的形式的关系
。
(3)在图中画出溶液中Fe2+、Fe3+、NO的物质的量随加入铁粉的物质的量变化的关系图象(横坐标为加入铁粉的物质的量,纵坐标是溶液中离子的物质的量)。
A.H+ | B.Fe2+ | C.Fe3+ | D.Cu2+ |
试回答:(1)写出B的化学式 ,D的化学式 。
(2)写出由E转变成F的化学方程式 。
(3)向G溶液加入A的有关离子反应方程式 。
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