题目

题型：不详难度：来源：

（8分）将过量的铜置入一定量的浓硝酸中，微热，充分反应后，放出1.12 L气体（标准状况下），试回答下列问题：
（1）反应放出的气体中，含有          和         （写化学式）。
（2）完全反应后，所得溶液中的溶质是                        。
（3）写出反应过程其中1个化学反应的化学方程式：                           。
（4）整个反应过程中，被还原的HNO₃总的物质的量是          mol。

答案

（共8分）（1）（2分）NO；NO₂                （2）（2分）Cu(NO₃)₂
（3）（2分）Cu+4HNO₃（浓）= Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O（任写1个） (4) （2分） 0.05

解析

试题分析：（1）由于随着反应的进行，硝酸的浓度会逐渐降低，所以生成的气体由最初的NO₂，逐渐过渡到NO，即生成的气体是NO₂和NO的混合气。
（2）铜被硝酸氧化生成硝酸铜，且铜是过量的，所以完全反应后，所得溶液中的溶质是硝酸铜。
（3）有关反应的化学方程式是Cu+4HNO₃（浓）= Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O、3Cu+8HNO₃（稀）= 3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O。
（4）硝酸的还原产物是NO和NO₂，所以根据氮原子守恒可知，整个反应过程中，被还原的HNO₃总的物质的量是1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol。
点评：该题是基础性试题的考查，试题侧重考查学生的基础性知识，同时兼顾考查学生的能力，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。该题难度不大，学生不难得分。