题目
题型:不详难度:来源:
试回答下列问题:
(1)滤液X中含有的金属阳离子是 (填离子符号)。
(2)步骤Ⅲ中可选用 试剂调节溶液的pH(填字母)。
A.稀硝酸 | B.氨水 | C.氢氧化钠溶液 | D.高锰酸钾溶液 |
(4)步骤Ⅳ的反应温度一般需控制在35℃以下,其目的是 。
(5)在空气中煅烧FeCO3生成产品氧化铁的化学方程式为 。
答案
(3)普通漏斗
(4)防止NH4HCO3分解,减少Fe2+的水解
(5)4FeCO3 + O22Fe2O3 + 4CO2
解析
试题分析:(1)酸会和Fe2O3、FeO反应,生成Fe2+、Fe3+,而与SiO2不反应。
(2)调高PH值,需要加入碱,氢氧化钠会和Fe2+离子发生反应生成沉淀,故选B。
(3)过滤操作用到的玻璃仪器为:普通漏斗、玻璃棒和烧杯。
(4)温度不太高,为了是防止NH4HCO3分解,减少Fe2+的水解。
(5)根据提供的反应物和生成物可写成化学方程式。
点评:解答本题时要掌握化学方程式的书写方法和实验方面的知识,只有这样才能对问题做出正确的判断。
核心考点
试题【工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3 ),具体生产流程如下:试回答下列问题:(1)滤液X中含有的金】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1) 写出该反应的化学方程式 。
(2) 检验溶液中Fe3+存在的试剂是 ,证明Fe3+存在的现象是 。
(Ⅱ) 印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3,任意排放会造成环境污染及资源的浪费。通过下列流程可从该废液中回收铜,并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液,作为腐蚀液原料循环使用。
⑴ 步骤①中发生反应的离子方程式 。
(2) 步骤②需加入的试剂A是 (填化学式)。
(3) 步骤③通入的气体B是 (填化学式),写出该反应的化学方程式 。
(4) 为测定滤渣中铜的质量分数,取50g的滤渣与足量的试剂A反应,得到5.6L气体(标准状况下),试计算滤渣中铜的质量分数。
A.饱和澄清石灰水 | B.稀硫酸 | C.乙醇 | D.食盐水 |
(1)NO的体积为 L,NO2的体积为 L。
(2)待产生的气体全部释放后,向溶液加入VmL a mol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的浓度为 mol/L。
(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3,至少需要30%的双氧水
g。
请回答以下问题:
(1)A、B、C分别是什么物质:A是 ,B是 ,C是 ,F是 (填化学式)
(2)写出A和B生成D的化学方程式: ,向D溶液中加
入 溶液可看到溶液变血红色。
(3)写出F溶液中加入B的离子方程式:
(1)检验溶液中Fe3+存在的试剂是 ,证明Fe3+存在的现象是 。
(2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式(1分):
(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜,并重新获得FeCl3溶液,准备采用下列步骤:
A.请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式:
① ,② ,④ ,
B.请写出含有②的滤液与⑤反应的离子方程式(1分):
该反应中氧化剂为 还原剂为 。
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