题目
题型：不详难度：来源：
| A．盐酸 | B．2-丙醇 | C．一氧化碳 | D．硝酸 |
答案
解析
试题分析：铜在空气中加热，生成氧化铜，氧化铜能和酸反应，如果是硝酸，铜也被溶解，所以铜的质量减少。2－丙醇和CO能把氧化铜还原生成铜，因此质量不变，答案选BC。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题设计新颖，难易适中。在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和方法的指导与训练。该题的关键是明确铜参与有关化学反应的原理，然后灵活运用即可。
核心考点
举一反三
（1）试计算被还原的硫酸的物质的量。
（2）将得到的CuSO4溶液加水配成500ml溶液，则500mlCuSO4溶液中CuSO4的的物质的量浓度是多少？
| A．等于50 mL | B．大于50 mL | C．等于100 mL | D．大于100 mL |
| A．氢氧化亚铁易被空气氧化 |
| B．氢氧化亚铁为灰绿色絮状沉淀 |
| C．可利用右图所示装置，制备氢氧化亚铁 |
| D．实验中所用氢氧化钠溶液应预先煮沸 |
①过量的Fe与Cl2反应；
②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加入KNO3；
③Fe(NO3) 2溶液中加入少量盐酸；
④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中。
| A．只有① | B．只有①② | C．只有①②③ | D．全部 |
（1）若滴加一滴KSCN溶液，溶液显红色，则溶液中存在的离子有_________。
（2）若加一滴KSCN溶液，溶液不显红色，则溶液中一定存在的离子有_________，可能存在的金属粉末有_________。
（3）若加入的金属全部溶解，则溶液中n(Cu2+)：n(Fe2+)是_________。
（4）若（3）反应后的溶液中有3种金属离子，欲从中回收Cu和FeCl3，需要用到的试剂有（按反应顺序填写）___________________________________。
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