题目
题型:不详难度:来源:
①过量的Fe与Cl2反应;
②Fe与过量稀H2SO4反应后,再向其中加入KNO3;
③Fe(NO3) 2溶液中加入少量盐酸;
④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中。
A.只有① | B.只有①② | C.只有①②③ | D.全部 |
答案
解析
试题分析:铁是变价的金属,和强氧化性物质反应生成+3价铁,①可以。在酸性条件下,硝酸盐具有强氧化性,能把铁或亚铁离子氧化生成铁离子,因此选项②③正确。选项④中如果铁是过量的,则得不到铁离子,因此答案选C。
点评:该题是高考中的常见题型和考点,属于中等难度的试题。试题基础性强,主要是考查学生对铁及其化合物转化的熟悉了解程度,有利于巩固学生的基础知识,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力,也有利于培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力。
核心考点
试题【下列物质反应后一定有+3价铁生成的是①过量的Fe与Cl2反应; ②Fe与过量稀H2SO4反应后,再向其中加入KNO3;③Fe(NO3) 2溶液】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)若滴加一滴KSCN溶液,溶液显红色,则溶液中存在的离子有_________。
(2)若加一滴KSCN溶液,溶液不显红色,则溶液中一定存在的离子有_________,可能存在的金属粉末有_________。
(3)若加入的金属全部溶解,则溶液中n(Cu2+):n(Fe2+)是_________。
(4)若(3)反应后的溶液中有3种金属离子,欲从中回收Cu和FeCl3,需要用到的试剂有(按反应顺序填写)___________________________________。
(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 。
(2)若将(1)中的反应设计成原电池,请画出原电池的装置图,标出正、负极,并写出电极反应式。指出电解质溶液是__________,正极电极反应式为__________________。
(3)写出甲醇(CH3OH)—空气碱性燃料电池(KOH作为电解质溶液)的负极反应式:_______________________________。
选项 | 实 验 | 预 测 |
A | 蒸发FeCl3溶液 | 得到FeCl3固体 |
B | 在FeCl3、CuCl2混合液中,加入少量Fe粉 | 一定有H2产生且有Cu析出 |
C | 用FeCl3固体溶于水配制饱和溶液 | 会有Fe(OH)3沉淀产生 |
D | 在FeCl3溶液中,加入KHCO3溶液 | 有CO2产生,但无Fe(OH)3沉淀生成 |
A.盐酸 | B.Cl2 |
C.CuSO4溶液 | D.稀H2SO4 |
A.浓硫酸既表现了强氧化性,又表现了酸性 |
B.品红溶液的作用是吸收SO2,防止空气污染 |
C.该实验体现环境保护和节约化学试剂的理念 |
D.装置②中盛放的试剂可能NaOH是溶液 |
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