题目

题型：不详难度：来源：

把等物质的量的Cu、Fe粉投入一定量的FeCl₃溶液中充分反应后取出部分溶液，
（1）若滴加一滴KSCN溶液，溶液显红色，则溶液中存在的离子有_________。
（2）若加一滴KSCN溶液，溶液不显红色，则溶液中一定存在的离子有_________，可能存在的金属粉末有_________。
（3）若加入的金属全部溶解，则溶液中n(Cu²⁺)：n(Fe²⁺)是_________。
（4）若（3）反应后的溶液中有3种金属离子，欲从中回收Cu和FeCl₃，需要用到的试剂有（按反应顺序填写）___________________________________。

答案

（9分）（1）Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Cl^-     （2）Fe²⁺、Cl^-  ；Fe 、Cu       （3）1:5
（4）Fe、稀盐酸、Cl₂

解析

试题分析：（1）若滴加一滴KSCN溶液，溶液显红色，说明一定含有铁离子，则铜和铁完全被氧化，因此溶液中存在的离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Cl^-。
（2）若加一滴KSCN溶液，溶液不显红色，说明溶液中不存在铁离子。由于铁的金属性强于铜的，所以铁首先被氧化，则溶液中一定存在的离子有Fe²⁺、Cl^- ，可能存在的金属粉末有铁和铜。
（3）若加入的金属全部溶解，则根据反应式2Fe^3＋＋Fe=3Fe^2＋、2Fe^3＋＋Cu=2Fe^2＋＋Cu^2＋可知溶液中n(Cu²⁺)：n(Fe²⁺)是1:5。
（4）要回收铜，则需要加入过量的铁粉，过滤后，再加入稀盐酸将过量的铁氧化，最后通入氯气将氯化亚铁氧化生成氯化铁，因此需要用到的试剂有（按反应顺序填写）Fe、稀盐酸、Cl₂。
点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确反应原理，然后结合题意灵活运用即可。