题目
题型：不详难度：来源：
| A．等于50 mL | B．大于50 mL | C．等于100 mL | D．大于100 mL |
答案
解析
试题分析：由于铜和浓硫酸的反应过程中，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，而稀硫酸与铜不反应，所以根据反应式Cu＋2H2SO4(浓)
CuSO4＋2H2O＋SO2↑可知，如果被还原的硫酸为0.9 mol，则实际参加反应的硫酸的物质的量大于1.8mol，因此浓硫酸的实际体积大于100ml，答案选D。点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，难易适中，贴近高考。该题的关键是明确稀硫酸与浓硫酸的性质差异，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，提高学生灵活运用知识解决实际问题的能力。
核心考点
试题【一定体积的18 mol/L的硫酸中加入过量铜片，加热，被还原的硫酸为0.9 mol，则浓硫酸的实际体积为A．等于50 mLB．大于50 mL C．等于100 m】；主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．氢氧化亚铁易被空气氧化 |
| B．氢氧化亚铁为灰绿色絮状沉淀 |
| C．可利用右图所示装置，制备氢氧化亚铁 |
| D．实验中所用氢氧化钠溶液应预先煮沸 |
①过量的Fe与Cl2反应；
②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加入KNO3；
③Fe(NO3) 2溶液中加入少量盐酸；
④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中。
| A．只有① | B．只有①② | C．只有①②③ | D．全部 |
（1）若滴加一滴KSCN溶液，溶液显红色，则溶液中存在的离子有_________。
（2）若加一滴KSCN溶液，溶液不显红色，则溶液中一定存在的离子有_________，可能存在的金属粉末有_________。
（3）若加入的金属全部溶解，则溶液中n(Cu2+)：n(Fe2+)是_________。
（4）若（3）反应后的溶液中有3种金属离子，欲从中回收Cu和FeCl3，需要用到的试剂有（按反应顺序填写）___________________________________。
（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 。
（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。指出电解质溶液是__________，正极电极反应式为__________________。
（3）写出甲醇（CH3OH）—空气碱性燃料电池（KOH作为电解质溶液）的负极反应式：_______________________________。
| 选项 | 实 验 | 预 测 |
| A | 蒸发FeCl3溶液 | 得到FeCl3固体 |
| B | 在FeCl3、CuCl2混合液中，加入少量Fe粉 | 一定有H2产生且有Cu析出 |
| C | 用FeCl3固体溶于水配制饱和溶液 | 会有Fe（OH）3沉淀产生 |
| D | 在FeCl3溶液中，加入KHCO3溶液 | 有CO2产生，但无Fe（OH）3沉淀生成 |
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