题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 。
(2)若将(1)中的反应设计成原电池,请画出原电池的装置图,标出正、负极,并写出电极反应式。指出电解质溶液是__________,正极电极反应式为__________________。
(3)写出甲醇(CH3OH)—空气碱性燃料电池(KOH作为电解质溶液)的负极反应式:_______________________________。
答案
(2) (2分) ;
FeCl3(1分); 2Fe3++2e—=2Fe2+。(2分)
(3) CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O (3分)
解析
试题分析:(1)Fe3+有强氧化性,能把金属铜氧化成铜离子,自身被还原成 Fe2+,反应方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,故答案为:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+;
(2)设计成原电池时,负极上发生氧化反应,正极上发生还原反应,该电池反应中三价铁离子得电子发生还原反应,所以正极上的电极反应式为Fe3++e-=Fe2+(或2Fe3++2e-=2Fe2+),铜失电子发生氧化反应,所以负极上的电极反应式为Cu=2Cu2++2e-(或Cu-2e-=Cu2+);
电池反应中发生氧化反应的金属作负极,所以铜作负极,不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极,可选石墨作正极,发生还原反应的电解质溶液作原电池的电解质溶液,所以该原电池图为,故答案为:;Cu-2e-=Cu2+;
Fe3++e-=Fe2+(或2Fe3++2e-=2Fe2+)。
(3)甲醇是负极,失去电子,电极式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O。
点评:本题考查了原电池的工作原理及原电池的设计,难度较大,原电池的设计是学习的重点和难度。
核心考点
举一反三
选项 | 实 验 | 预 测 |
A | 蒸发FeCl3溶液 | 得到FeCl3固体 |
B | 在FeCl3、CuCl2混合液中,加入少量Fe粉 | 一定有H2产生且有Cu析出 |
C | 用FeCl3固体溶于水配制饱和溶液 | 会有Fe(OH)3沉淀产生 |
D | 在FeCl3溶液中,加入KHCO3溶液 | 有CO2产生,但无Fe(OH)3沉淀生成 |
A.盐酸 | B.Cl2 |
C.CuSO4溶液 | D.稀H2SO4 |
A.浓硫酸既表现了强氧化性,又表现了酸性 |
B.品红溶液的作用是吸收SO2,防止空气污染 |
C.该实验体现环境保护和节约化学试剂的理念 |
D.装置②中盛放的试剂可能NaOH是溶液 |
A.Fe3O4是一种红棕色粉末,俗称铁红 |
B.Fe(OH)2为白色固体,不溶于水,能在空气中稳定存在 |
C.除去FeCl2中的FeCl3杂质,可以向溶液中加入过量铁粉,然后过滤 |
D.检验FeCl2溶液是否变质的方法是:加入KSCN溶液,观察是否有血红色沉淀产生 |
⑴加热胆矾晶体: ,( );
⑵生成蓝色沉淀: ,( );
⑶生成红色物质: ,( )。
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