题目
题型:不详难度:来源:
试回答下列问题:
(1)细菌把硫化铜氧化为硫酸铜的过程中起了什么作用: 。
(2)从硫酸铜溶液中提取铜,简便而经济的方法是 ;相应的化学方程式为: 。
(3)普通生产铜的方法是在空气中燃烧硫化铜(产物中有一种气态氧化物)。试比较两种方法的优缺点。
。
(4)用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制成单质铜,有人设计以下两种方案:①FeH2Cu ②CuOCuSO4Cu
若按实验原则进行操作,则两者制得单质铜的量的比较中,正确的是 ( )
A.①多 | B.②多 | C.相等 | D.无法判断 |
(6)工业上制备氯化铜时,是将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右,慢慢加入粗制氧化铜粉末(含杂质氧化亚铁),充分搅拌,使之溶解,反应如下:
CuO+2HCl=CuCl2+H2O FeO+2HCl=FeCl2+H2O
已知:pH≥9.6时,Fe2+以Fe(OH)2形式完全沉淀;pH≥6.4时,Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀;pH在3~4时,Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀.除去溶液中的Fe2+,可以采用的方法是 。
答案
(3)普通方法煅烧硫化铜,产生烟尘和二氧化硫气体污染环境。生物工程更有优点,它的优点是成 本低.效益好,环境污染程度小。
(4)B (5)Cu2S.O2粗铜 (6)先将亚铁离子氧化成三价铁离子,再调整pH在3-4。
解析
试题分析:
(1)细菌把硫化铜氧化为硫酸铜的过程中,并未参与反应,起催化作用;
(2)利用废铁进行置换,既简便又经济。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;
(3)普通方法煅烧硫化铜,产生烟尘 和SO2气体污染环境。生物工程更有优点,它的优点是成本低、效益好,环境污染程度小。
(4)两方案的化学方程式为:②CuO+H2SO4═CuSO4+H2O;Fe+CuSO4═Cu+FeSO4①Fe+H2SO4 ═FeSO4+H2↑;H2+CuO Cu+H2O;方案①中氢气还原氧化铜实验开始时需选通入一部分氢气,排除装置中的空气,实验结束时还要通一会氢气,防止生成的铜被氧化,铁相同产生的氢气的量,如果不考虑先通后停,铜是相同的,但是由于部分氢气被浪费,导致对应的铜减少.故②生成的铜多.
(5)工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜,元素化合价铜元素化合价降低,硫元素化合价升高,氧气中氧元素化合价降低,说明亚铜被还原,硫元素被氧化,发生的氧化还原反应为Cu2S+O2═2Cu+SO2,该反应中氧化剂为O2、Cu2S;电解精炼铜,粗铜做阳极,精铜为阴极,电解质溶液为可溶性铜盐;
(6)根据题目信息,若将Fe2+以Fe(OH)2形式完全沉淀,pH≥9.6,此时Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀,若将Fe2+氧化成Fe3+,Fe3+以Fe(OH)3形式完全沉淀,pH在3~4,此时Cu2+没有形成沉淀;既除去除去了杂质,也没有除去原物质;
核心考点
试题【微生物对人类有着各种各样的用途,现在生物工程学家利用微生物从矿石中提取金属。铜是一种很有价值的金属,可以从铜矿中提取。微生物法是采用某些细菌能用空气中的氧气氧化】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)合成FeS2离子方程式为 。
(2)用水洗涤时,如何证明S042-己除尽 。
(3)己知1.20gFeS2在O2中完全燃烧生成Fe2O3和SO2气体放出8.52kJ热量,FeS2燃烧反应的热化学方程式为 。
(4)取上述制得的正极材料1.1200g (假定只含FeS一种杂质),在足量的氧气流中充分加热,最后得0.8000g红棕色固体,则该正极材料中FeS2的质量分数(写出计算过程)。
。
(1)FeSO4溶液在空气中会因氧化变质产生红褐色沉淀,其发生反应的离子方程式是 ;实验室在配制FeSO4溶液时常加入 以防止其被氧化,请你设计一个实验证明FeSO4溶液是否被氧化 。
(2)测定绿矾样品含量的实验步骤:
a. 称取5.7g样品,溶解,配成250mL溶液
b.量取25mL待测溶液于锥形瓶中
c.用硫酸酸化的0.01mol/L KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积为40mL
根据以上步骤回答下列问题:
①用硫酸酸化的KMnO4滴定终点的标志是 。
②计算上述产品中FeSO4·7H2O的质量分数为 。
II.硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化,常用于代替硫酸亚铁。
(3)硫酸亚铁铵不易被氧化的原因 。
(4)为检验分解产物的成份,设计如下实验装置进行实验,加热A中硫酸亚铁铵至分解完全。
①A中固体充分加热较长时间后,通入氮气,目的是 。
②装置B中BaC12溶液的作用是为了检验分解产物中是否有SO3气体生成,若含有该气体,观察到的观象为 。
③实验中,观察到C中有白色沉淀生成,则C中发生的反应为 (用离子方程式表示)
(1)已知:4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H=-1641.0kJ·mol-1 C(石墨)+1/2O2(g)=CO(g) △H=-110.5 kJ·mol-1则Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)的△H= kJ·mol-1。
(2)铁在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀。某同学将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上,一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗,在液滴外沿形成棕色铁锈环(b),如图所示。液滴边缘是 区(填“正极”或“负极”),其电极反应式为 。
(3)铁钛合金是一种常用的不锈钢材料,某同学在探究该合金的性质时,往含有TiO2+、Fe3+溶液中加入铁屑至溶液显紫色,该过程中发生的反应有:
①2TiO2+(无色)+Fe+4H+=2Ti3+(紫色)+Fe2++2H2O
②Ti3+(紫色)+Fe3++H2O=TiO2+(无色)+Fe2++2H+
③ 。
(4)①高铁酸钾(K2FeO4)是一种优良的水处理剂。FeO在水溶液中的存在形态如右图所示,纵坐标表示各存在形态的分数分布。
下列说法不正确的是 。(填字母)
A.不论溶液酸碱性如何变化,铁元素都有4种存在形态
B.向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2,HFeO的分布分数逐渐增大
C.向pH=6的这种溶液中加KOH溶液,发生反应的离子方程式为:
HFeO+OH-=FeO+H2O
②K2FeO4溶于水会放出一种无色无味气体,其杀菌消毒、吸附水中的悬浮杂质的原理可用离子方程式表示为 。
(5)向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 mol·L-1的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出224 mL(标准状况)气体,加入KSCN溶液不显红色。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物,可得铁 g。
(1)将一定量的铁粉在氯气中燃烧后所得固体溶于水可得到溶液X。取少量X溶液两份,一份加入KSCN溶液时,溶液显红色;另一份中加入酸性KMnO4溶液时,KMnO4溶液紫色褪去。试分析:
①溶液X含有的金属阳离子应该是 。
②用化学方程式表示上述金属阳离子产生的原因 。
③酸性KMn04溶液紫色褪去的离子方程式为 。
(2)含铬化合物有毒,通常是将废水中+6价铬(如Cr2O2—7)用还原剂还原成Cr3+,再调节溶液pH使Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀而除去。工业上有一种电解除Cr2O2—7的方法:将含K2Cr2O7的废水放入电解槽内,用铁作阳极,加入适量的氯化钠进行电解。
试分析该电解除Cr2O2—7的方法中:
①阴极的电极反应式为 ;
②电解时加入氯化钠的作用是 ;
③该方法能除去Cr2O2—7的原理是 。
A.铁与盐酸 | B.铁与氯气 | C.铁与氯化铁溶液 | D.铁与稀硝酸 |
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