题目
题型:不详难度:来源:
(1)将一定量的铁粉在氯气中燃烧后所得固体溶于水可得到溶液X。取少量X溶液两份,一份加入KSCN溶液时,溶液显红色;另一份中加入酸性KMnO4溶液时,KMnO4溶液紫色褪去。试分析:
①溶液X含有的金属阳离子应该是 。
②用化学方程式表示上述金属阳离子产生的原因 。
③酸性KMn04溶液紫色褪去的离子方程式为 。
(2)含铬化合物有毒,通常是将废水中+6价铬(如Cr2O2—7)用还原剂还原成Cr3+,再调节溶液pH使Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀而除去。工业上有一种电解除Cr2O2—7的方法:将含K2Cr2O7的废水放入电解槽内,用铁作阳极,加入适量的氯化钠进行电解。
试分析该电解除Cr2O2—7的方法中:
①阴极的电极反应式为 ;
②电解时加入氯化钠的作用是 ;
③该方法能除去Cr2O2—7的原理是 。
答案
(1)①Fe3+和Fe2+
②2Fe+3Cl22FeCl3 2FeCl3+Fe=3FeCl2
③2MnO4-+5Fe2++16H+=2Mn2++5Fe3++8H2O
(2)①2H++2e-=H2
②增强溶液导电性
③通电时,阳极Fe失去电子生成的Fe2+可还原Cr2O72-,生成的Cr3+在阴极区与OH-结合成氢氧化物沉淀而除去。
解析
试题分析:(1) ①“一份加入KSCN溶液时,溶液显红色;另一份中加入酸性KMnO4溶液时,KMnO4溶液紫色褪去”说明X溶液中既有Fe3+又有Fe+,所以溶液X含有的金属阳离子应该是Fe3+和Fe2+。
②2Fe+3Cl22FeCl3 2FeCl3+Fe=3FeCl2
③2MnO4-+5Fe2++16H+=2Mn2++5Fe3++8H2O
(2)①在电解时,阴极得电子,发生还原反应2H++2e-=H2
② 电解时,溶液中的离子在外加电场的作用下要作定向移动,所以加NaCl是为了增强溶液的导电性。
③电解时,活性材料做阳极都是阳极溶解,Fe作阳极,Fe-2e-=Fe2+,
阴极,2H++2e-=H2,水的电离平衡被破坏,阴极区c(OH-)浓度增大。这样,Fe2+可还原Cr2O72-,生成的Cr3+在阴极区与O H-结合成氢氧化物沉淀而除去。
核心考点
试题【在中学化学中铁及其化合物应用广泛,用所学知识回答下列问题。(1)将一定量的铁粉在氯气中燃烧后所得固体溶于水可得到溶液X。取少量X溶液两份,一份加入KSCN溶液时】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.铁与盐酸 | B.铁与氯气 | C.铁与氯化铁溶液 | D.铁与稀硝酸 |
(2)鉴别Na2SO3溶液和稀H2SO4。请按要求完成下表:
步骤 | 操作 | 现象及结论 |
1 | 用甲、乙两支试管分别取两种溶液各少许。 | |
2 | 用胶头滴管向甲试管中逐滴滴加BaCl2溶液至过量。 | |
3 | 。 | ,则甲是 ,乙是 。 ,则甲是 ,乙是 。 |
说明:第3步不能使用其他任何仪器(包括胶头滴管)和试剂。
A.0.14mol | B.0.16mol | C.0.21mol | D.0.24m |
(1)写出能证明SO2具有氧化性且现象明显的化学方程式________________。
(2)用NaOH溶液吸收SO2所得NaHSO3溶液pH<7,则该溶液中存在离子的物质的量浓度由大到小的顺序是________。
(3)写出Cu2S熔炼制取粗铜的化学方程式________________________
(4)废电解液中常含有Pb2+、Zn2+,向废电解液中加入Na2S溶液,当有PbS和ZnS沉淀时,C(Zn2+): C(Pb2+)=________。[已知:Ksp(PbS)=3.4×10-28mol2·L-2、Ksp(ZnS)=1.6×10-24mol2·L-2)]
(5)写出证明溶液I中含有Fe2+的实验过程________________。
(6)Na2FeO4能***菌净水的原因是________________。
(7)Na2FeO4和Zn可以组成碱性电池,其反应式为:3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)+4OH-。请写出放电时正极电极反应式________________。
查询资料,得有关物质的数据如下表:
25℃时 | pH值 |
饱和H2S溶液 | 3.9 |
SnS沉淀完全 | 1.6 |
FeS开始沉淀 | 3.0 |
FeS沉淀完全 | 5.5 |
(1)检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+,最好选用的试剂为 。
A.KSCN溶液 B.NaOH溶液 C.KMnO4溶液 D.苯酚溶液
(2)操作II中,通入硫化氢至饱和的目的是 ;在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是 。
(3)操作IV的顺序依次为 、冷却结晶、 。
(4)操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤,其目的是:①除去晶体表面附着的硫酸等杂质;② 。
(5)测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是:a.称取2.850g绿矾产品,溶解,在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。
①滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为 (填仪器名称)。
②判断此滴定实验达到终点的方法是 。
③计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为 。
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