题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的化学方程式: 。
(2)检验废腐蚀液中含有Fe3+的实验操作是
(3)“过滤”用到的玻璃仪器有:普通漏斗、 。
(4)废液中加入过量①后,发生反应的离子方程式:
(5)上述流程中取废液200 mL,其中含CuCl2 1.5 mol·L—1、FeCl2 3.0 mol·L—1、FeCl3 1.0 mol·L—1,若要将铜全部回收,需加入Fe粉的质量应不少于_____________g;将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液需通入Cl2的物质的量不少于_______________mol。
(6)某化学兴趣小组利用在下图装置制取氯气并通入到FeCl2溶液中获得FeCl3溶液。
制备Cl2的化学方程式为:
该装置不完整,请在所给虚线框内画出所缺部分,并标注试剂。
答案
(2)取少量废腐蚀液于试管中,滴加几滴KSCN溶液,溶液变红色,则证明原溶液中含有Fe3+(2分,或其它合理答案);
(3)玻璃棒、烧杯(2分)
(4)2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ (2分) Cu 2+ + Fe = Fe2+ + Cu(2分)
(5) 22.4 (2分) 0.6 (2分)
(6)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O (2分)
(2分)
解析
试题分析:根据题干分析:①是铁,②是氯化亚铁,③是铁和铜,④是盐酸,⑤是氯化亚铁,⑥氯气。
(1)氯化铁与铜反应:2FeCl3+ Cu= 2FeCl2+ CuCl2
(2)因为腐蚀液中既有亚铁离子,也有三价铁离子,所以最好用KSCN溶液,溶液变红色,则证明原溶液中含有Fe3+;
(3)根据过滤装置从上到下应该有:烧杯、玻璃棒、漏斗;
(4)废液中CuCl2和FeCl3都要与铁反应:2Fe3+ + Fe = 3Fe2+, Cu 2+ + Fe = Fe2+ + Cu;
(5)n(Cu2+)=0.3mol;n(Fe3+)=0.2mol,需要n(Fe)=0.3mol+0.1mol=0.4mol,m(Fe)0.4mol×56g/mol=22.4g;混合后溶液中n(Fe2+)=0.8mol,则需要n(Cl2)=0.4mol。
(6)氯气一般用二氧化锰和浓盐酸制取,反应后要用氢氧化钠溶液除去尾气。3+、Fe2+、Cu2+、Cl2的性质,Fe3+的检验、氯气的制取及尾气处理,过滤的装置及尾气处理装置的设计,根据方程式的计算。
核心考点
试题【电子工业常用30﹪的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3,任意排放将导致环境污染及资源的浪费】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知:B中放入的是铁与石棉绒的混合物,C中放的是干燥剂,E为酒精喷灯,G为带有铁丝网罩的酒
精灯。对比两装置,回答下列问题:
(1)如何检查乙装置的气密性: 。
(2)乙装置中湿沙子的作用是: 。
(3)B处发生反应的化学方程式: 。
(4)称取mg铁粉与适量石棉绒混合,然后加热至无气体放出。若收集的气体体积换算为标准状况为VL,铁粉的转化率为 (列出计算式即可,不必化简)。
(5)为了证明反应后的固体混合物中含有+3价的Fe,该同学取出少量混合物于试管中,加入一定量的盐酸使固体混合物溶解,过滤,立即向滤液中滴加KSCN溶液,结果观察到溶液的颜色没变化。经过思考,该同学认为此现象不能说明反应后的固体混合物中不含有+3价Fe。他的理由是: _。
A.Cu2+ | B.Fe 2+、Fe3+ | C.Fe 3+、Cu2+ | D.Fe 2+、Cu2+ |
(1)甲同学认为:“将一表面有铁锈(Fe2O3)的铁钉浸泡在稀硫酸中一段时间”,体系中不仅铁锈、铁与稀硫酸发生了反应,同时还发生另一个反应。
①铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为__________________________。
②“还发生另一个反应”对应的离子方程式应为______________________________。
(2)现有下列仪器和试剂,若要通过实验验证甲同学的分析是否正确,你将设计怎样的实验方案?请将你设计的方案填入下列表格中。
仪器:试管、胶头滴管
试剂:氯水、稀硫酸、铁粉、硫氰酸钾溶液
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取适量铁钉与稀硫酸浸泡后的溶液于试管中,____________________ __________________________。 | __________________ __________________ _________________。 | 乙同学的观点____________ (填“正确”或“错误”)。 |
(1)提出假设:(请把下列假设补充完整)
假设A:该固体物质是FeCl3;
假设B:__________________________________________________________;
假设C:__________________________________________________________。
(2)设计实验方案:
取少量固体物质R于烧杯中,加适量水溶解,然后取两份R溶液分别进行实验,实验现象与结论如下表,请在表格内填写实验现象:
实验方法 | 实验现象 | 结论 |
①向R溶液中 加KSCN溶液 | | 固体物质中有FeCl3 |
②向R溶液中滴加 酸性KMnO4溶液 | | 固体物质中不含FeCl2 |
由此得出结论:假设________成立(填字母)。
(3)写出向R溶液中滴加少量KSCN溶液的离子方程式: 。25°C时,测得该反应达平衡时的平衡常数为K1,保持温度不变,继续滴加少量KSCN溶液,达新平衡时,测得平衡常数为K2,则K1 K2(填“>”,“<”或“=”),溶液的颜色 (填“变深”,“变浅”或“不变”)。
(4)R溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂,写出该反应的离子方程式:___________________________。
如图为制取摩尔盐的简要流程:
请回答下列问题:
(1)步骤①中反应容器应尽量避免摇晃或搅拌,目的是 。
(2)步骤②中的操作是加热蒸发、 、 。为什么不能加热蒸干? 。
(3)摩尔盐中NH4+、Fe2+、SO42-的检验:
①甲同学提出可以用湿润的 试纸、稀盐酸和 溶液来检验这三种离子。
②乙同学提出检验其中的Fe2+,可以用KSCN溶液和 ,预期的现象和结论是 。
③实际操作中,乙同学加人KSCN溶液时,发现溶液变成浅红色,于是他对自己的方法提出了怀疑。丙同学经过仔细思考认为,乙同学的方法是可行的,这是因为 。
(4)丁同学欲测定摩尔盐中Fe2+的含量。他称取了4. 0g摩尔盐样品,溶于水,并加入适量稀硫酸,用0.20mol/L的KMnO4溶液滴定,消耗KMnO4溶液10.00mL
①本实验的指示剂是 (填字母)。
A.酚酞 | B.石蕊 | C.甲基橙 | D.不需要 |
③滴定终点的现象是___ 。
④产品中Fe2+的百分含量是___ 。
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