题目

题型：不详难度：来源：

为研究铁及其化合物的性质，某探究小组进行如下实验：将一表面有铁锈（Fe₂O₃）的铁钉浸泡在稀硫酸中一段时间，取适量浸泡后的溶液滴入少量KSCN溶液，未见溶液呈血红色。请根据要求回答问题：
（1）甲同学认为：“将一表面有铁锈（Fe₂O₃）的铁钉浸泡在稀硫酸中一段时间”，体系中不仅铁锈、铁与稀硫酸发生了反应，同时还发生另一个反应。
①铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为__________________________。
②“还发生另一个反应”对应的离子方程式应为______________________________。
（2）现有下列仪器和试剂，若要通过实验验证甲同学的分析是否正确，你将设计怎样的实验方案？请将你设计的方案填入下列表格中。
仪器：试管、胶头滴管
试剂：氯水、稀硫酸、铁粉、硫氰酸钾溶液

实验操作	实验现象	实验结论
取适量铁钉与稀硫酸浸泡后的溶液于试管中，____________________ __________________________。	__________________ __________________ _________________。	乙同学的观点____________ (填“正确”或“错误”)。

 

答案

（1）①Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ = Fe₂（SO₄）₃ + 3H₂O（2分）
②Fe + 2Fe³⁺ = 3Fe²⁺（2分）
（2）依次滴入适量的氯水和几滴KSCN溶液，振荡（3分）   
溶液呈血红色（或溶液颜色无明显变化）（2分）   正确（或错误）（1分）

解析

试题分析：铁锈的主要成分是Fe₂O₃，它会与稀硫酸反应，方程式为：Fe₂O₃＋3 H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，生成的Fe^3＋显黄色，当铁锈反应完后，铁继续与硫酸反应，方程式为：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，Fe + 2Fe³⁺ = 3Fe²⁺，所以会观察到有气泡冒出．因此给生锈金属除锈时不能将生锈的金属放置在酸中太长时间；答案：（1）①Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ = Fe₂（SO₄）₃ + 3H₂O（2分）②Fe + 2Fe³⁺ = 3Fe²⁺（2分）
⑵取适量铁钉与稀硫酸浸泡后的溶液于试管中，依次滴入适量的氯水和几滴KSCN溶液，振荡，溶液呈血红色（或溶液颜色无明显变化），说明乙同学的观点正确（或错误）。答案：依次滴入适量的氯水和几滴KSCN溶液，振荡（3分） 溶液呈血红色（或溶液颜色无明显变化）（2分）   正确（或错误）（1分）