题目
题型:不详难度:来源:
(1)提出假设:(请把下列假设补充完整)
假设A:该固体物质是FeCl3;
假设B:__________________________________________________________;
假设C:__________________________________________________________。
(2)设计实验方案:
取少量固体物质R于烧杯中,加适量水溶解,然后取两份R溶液分别进行实验,实验现象与结论如下表,请在表格内填写实验现象:
实验方法 | 实验现象 | 结论 |
①向R溶液中 加KSCN溶液 | | 固体物质中有FeCl3 |
②向R溶液中滴加 酸性KMnO4溶液 | | 固体物质中不含FeCl2 |
由此得出结论:假设________成立(填字母)。
(3)写出向R溶液中滴加少量KSCN溶液的离子方程式: 。25°C时,测得该反应达平衡时的平衡常数为K1,保持温度不变,继续滴加少量KSCN溶液,达新平衡时,测得平衡常数为K2,则K1 K2(填“>”,“<”或“=”),溶液的颜色 (填“变深”,“变浅”或“不变”)。
(4)R溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂,写出该反应的离子方程式:___________________________。
答案
(1)该固体物质是FeCl2; 该固体物质是FeCl3和FeCl2的混合物;(两空答案可相互交换)
(2)①溶液为血红色; ②KMnO4溶液紫色不褪色; A;
(3)Fe3++3SCN-Fe(SCN)3; =; 变深 ; (4)2Fe3++Cu = 2Fe2++Cu 2+
解析
试题分析:(1)根据类比法,结合假设A可知,产物可能为FeCl2、FeCl3或FeCl3和FeCl2的混合物,即假设B是该固体物质是FeCl2;假设C是该固体物质是FeCl3和FeCl2的混合物。
(2)铁离子能和KSCN溶液反应使溶液显红色,因此固体物质中有FeCl3,在溶液中加入KSCN溶液,溶液应变红;亚铁离子具有还原性,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,因此在酸性KMnO4溶液中加入少量固体R,KMnO4溶液颜色无明显变化,说明固体中不含还原性物质,即不含FeCl2,由此得出固体R是由氯化铁构成的,即假设A正确。
(3)氯化铁与KSC溶液反应的离子方程式为Fe3++3SCN-Fe(SCN)3;保持温度不变,继续滴加少量KSCN溶液,增大KSCN的浓度,平衡向正反应方向移动,因此溶液的红色加深。由于平衡常数只与温度有关系,所以K1=K2。
(4)铁离子具有氧化性,能把单质铜氧化生成铜离子,反应的离子方程式为2Fe3++Cu = 2Fe2++Cu 2+。
核心考点
试题【某同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质R,然后通过实验确定其成分。探究过程如下:(1)提出假设:(请把下列假设补充完整)假设A:该固体物质是FeC】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
如图为制取摩尔盐的简要流程:
请回答下列问题:
(1)步骤①中反应容器应尽量避免摇晃或搅拌,目的是 。
(2)步骤②中的操作是加热蒸发、 、 。为什么不能加热蒸干? 。
(3)摩尔盐中NH4+、Fe2+、SO42-的检验:
①甲同学提出可以用湿润的 试纸、稀盐酸和 溶液来检验这三种离子。
②乙同学提出检验其中的Fe2+,可以用KSCN溶液和 ,预期的现象和结论是 。
③实际操作中,乙同学加人KSCN溶液时,发现溶液变成浅红色,于是他对自己的方法提出了怀疑。丙同学经过仔细思考认为,乙同学的方法是可行的,这是因为 。
(4)丁同学欲测定摩尔盐中Fe2+的含量。他称取了4. 0g摩尔盐样品,溶于水,并加入适量稀硫酸,用0.20mol/L的KMnO4溶液滴定,消耗KMnO4溶液10.00mL
①本实验的指示剂是 (填字母)。
A.酚酞 | B.石蕊 | C.甲基橙 | D.不需要 |
③滴定终点的现象是___ 。
④产品中Fe2+的百分含量是___ 。
A.Fe2O3 | B.Fe3O4 | C.Fe5O7 | D.Fe4O5 |
请回答下列问题:
(1)步骤②中H2O2的作用是使Fe2+完全被 (填“氧化”或“还原”)为 Fe3+.
(2)步骤③所得的红褐色悬浊液中除H2O2、氨水外主要还含 和 (填化学式).
(3)步骤④中一系列处理的操作步骤为 、洗涤、灼烧、冷却、称量.
(4)实验中用已经准确量取的浓硫酸配制100 mL 1 mol/L的硫酸溶液,则配制时用到的仪器除烧杯、玻璃棒,还有两种仪器是 .
(5)若实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量分数为 .
(6)下列操作会导致所测定的铁元素含量偏高的是
A. 步骤③所加氨水量不足 B. 步骤④洗涤不充分 C. 步骤④灼烧不充分
(1)洗涤铜屑油污的试剂为5% Na2CO3溶液,这是利用了Na2CO3溶液的 性.
(2)溶解铜屑一种方案是:将铜屑加入到稀硫酸与双氧水的混和液中并用30~40℃水浴加热,一段时间后,铜完全溶解,得到硫酸铜溶液。
①该反应的化学方程式为 .
②反应温度不能超过40℃的原因是 .
(3)由硫酸铜溶液获得胆矾的操作依次为 、 、过滤、洗涤、干燥。
(1)写出Fe粉与水蒸气反应的化学方程式________________。
(2)该同学向反应后的固体中加入过量的稀,并将溶液分装在两支试管中。
①向第一支试管中滴加KSCN溶液,溶液呈红色,该溶液中存在的阳离子有______。
②向第二支试管中加入适量铁粉。该过程中发生化合反应的离子方程式是________。
再向所得溶液中滴加溶液并放置一段时间,该步反应中的实验现象是_________。
发生的氧化还原反应的化学方程式是________________。
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