题目

题型：不详难度：来源：

硫酸亚铁铵【(NH₄)₂Fe(SO₄)₂】俗称莫尔盐，工业上用途广泛，该物质属于   。
A、酸      B、碱        C、盐
某同学为了验证硫酸亚铁铵晶体中的阳离子，进行了如下操作。
（1）室温下，将少量的硫酸亚铁铵晶体配成溶液，并将所配溶液分置于两支试管中，用其中一支进行验证Fe²⁺的实验，请完成下表：

操作	①往试管中滴入几滴   溶液(填化学式)	②继续滴入几滴新制氯水
现象	溶液无明显变化	溶液显红色
原因	溶液中没有Fe3+	(用简要文字说明原因)

 
（2）为了验证NH₄⁺该同学往另一支试管中滴加过量的浓氢氧化钠溶液并加热，并在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验反应产物，红色石蕊试纸变蓝，同时试管内有红褐色固体产生，则加热时试管内反应的离子方程式是           。

答案

C （1）操作 ①KSCN  原因氯气有氧化性，将亚铁离子氧化为铁离子。铁离子遇到KSCN溶液显红色。（2）8NH₄⁺+4Fe²⁺+16OH^-+O₂4Fe(OH)₃↓+8NH₃↑+6H₂O

解析

试题分析：Fe³⁺的水溶液遇到SCN^-时会变为红色，Fe²⁺遇到SCN-不变色。在实验室中常利用这一特性来检验。Fe³⁺的存在。但是Fe²⁺有强的还原性，当它和强氧化剂如氯气、过氧化氢、重铬酸钾等物质时会被氧化为Fe³⁺.这时就会和SCN-发生反应，溶液变为血红色。如果溶液中含有铵根离子，遇到热的碱溶液时发生反应：NH4⁺+OH-NH₃↑+H₂O. 氨气的水溶液显碱性能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。根据硫酸亚铁铵溶液中滴加过量的浓氢氧化钠溶液并加热，并在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验反应产物，红色石蕊试纸变蓝，同时试管内有红褐色固体产生，可知反应产物除了氨气还有氢氧化铁沉淀。结合质量守恒定律，产物还应该有水。反应的化学方程式为：8NH₄⁺+4Fe²⁺+16OH^-+O₂4Fe(OH)₃↓+8NH₃↑+6H₂O₄⁺、Fe³⁺、Fe²⁺的检验及Fe³⁺和Fe²⁺的相互转化的知识。