题目
题型:不详难度:来源:
A.铁恰好将Fe3+全部还原 |
B.往反应后溶液中滴入KSCN溶液,不显红色 |
C.溶液变为浅绿色 |
D.Fe2+和Fe3+物质的量之比为6:1 |
答案
解析
试题分析:将1.12g铁粉加入到25mL 2mol•L-1的氯化铁溶液中,铁粉的物质的量n= =0.02mol。氯化铁的物质的量n=C×V=2mol•L-1×0.025L=0.05mol,铁粉与氯化铁的离子反应方程式为:Fe+2Fe3+=3Fe2+,根据反应的物质的量之比等于计量数之比知,0.02mol铁粉完全反应需要0.04mol氯化铁。所以氯化铁剩余0.01mol,生成的Fe2+的物质的量为0.06mol。A选项错误。B选项错误,由于溶液中有三节铁离子剩余,故显红色。C选项,由于有三价铁离子剩余,故溶液应为浅绿与红棕的混合色。错误。D选项正确。
核心考点
试题【将1.12g铁粉加入25mL2mol/L的FeCl3溶液中,充分反应后,其结果是( )A.铁恰好将Fe3+全部还原 B.往反应后溶液中滴入KSCN溶液,】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.只有置换反应 | B.只有复分解反应 |
C.置换和复分解反应 | D.置换和分解反应 |
A.一定条件下,铁粉可与水蒸气反应 | B.不锈钢是铁合金,只含金属元素 |
C.铁与盐酸反应,铁合金不与盐酸反应 | D.在空气中,铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 |
请回答该实验中的问题。
(1)写出该反应的反应方程式: 。
(2)实验前必须对整套装置进行气密性检查,操作方法是 。
(3)圆底烧瓶中盛装的水,该装置受热后的主要作用是 ;烧瓶底部放置了几片碎瓷片,碎瓷片的作用是 。
(4)酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是先点燃酒精灯,产生水蒸气后,再点燃酒精喷灯;原因是 。
(5)干燥管中盛装是的物质是 。
(6)试管中收集气体是H2 ,如果要在A处玻璃管处点燃该气体,则必须对该气体进行 ,
这一操作的目的是 。
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
FeO+2HCl=FeCl2+H2O
已知:pH≥9.6时,Fe2+以Fe(OH)2形式完全沉淀;pH≥6.4时,Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀;pH在3~4时,Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀.除去溶液中的Fe2+,可以采用的方法是 ( )
A.直接加碱,调整溶液pH≥9.6 |
B.加纯铜粉,将Fe2+还原出来 |
C.先将Fe2+氧化成Fe3+,再调整pH在3~4 |
D.通入硫化氢,使Fe2+直接沉淀 |
请回答:
(1)装置A中反应的化学方程式是______________________________;
(2)为排除空气对实验的干扰,滴加浓硫酸之前应进行的操作是_______________________________;
(3)装置B中产生了白色沉淀,其成分是________;
(4)分析B中产生白色沉淀的原因:
猜想1:SO2与Fe3+、酸性条件下NO3-都反应;
猜想2:SO2与Fe3+反应;
猜想3:在酸性条件下SO2与NO3-反应;
①按猜想2,装置B中反应的离子方程式是_________,证明该猜想正确应进一步确认生成了________;
②按猜想3,只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液,在相同条件下进行实验。应选择的试剂是________(填字母)。
a.0.1 mol·L-1稀硝酸
b.1.5 mol·L-1Fe(NO3)2溶液
c.6.0 mol·L-1 NaNO3和0.2 mol·L-1盐酸等体积混合的溶液
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