题目
题型:不详难度:来源:
A.一定条件下,铁粉可与水蒸气反应 | B.不锈钢是铁合金,只含金属元素 |
C.铁与盐酸反应,铁合金不与盐酸反应 | D.在空气中,铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 |
答案
解析
试题分析:A、正确;B、不锈钢中含非金属碳,错误;C、不锈钢包括耐弱腐蚀介质腐蚀的钢,它和盐酸能反应,错误;D、在空气中,镀锌铁板比铁板更耐腐蚀,错误。
核心考点
试题【铁和铁合金是生活中常用的材料,下列说法正确的是A.一定条件下,铁粉可与水蒸气反应B.不锈钢是铁合金,只含金属元素C.铁与盐酸反应,铁合金不与盐酸反应D.在空气中】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
请回答该实验中的问题。
(1)写出该反应的反应方程式: 。
(2)实验前必须对整套装置进行气密性检查,操作方法是 。
(3)圆底烧瓶中盛装的水,该装置受热后的主要作用是 ;烧瓶底部放置了几片碎瓷片,碎瓷片的作用是 。
(4)酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是先点燃酒精灯,产生水蒸气后,再点燃酒精喷灯;原因是 。
(5)干燥管中盛装是的物质是 。
(6)试管中收集气体是H2 ,如果要在A处玻璃管处点燃该气体,则必须对该气体进行 ,
这一操作的目的是 。
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
FeO+2HCl=FeCl2+H2O
已知:pH≥9.6时,Fe2+以Fe(OH)2形式完全沉淀;pH≥6.4时,Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀;pH在3~4时,Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀.除去溶液中的Fe2+,可以采用的方法是 ( )
A.直接加碱,调整溶液pH≥9.6 |
B.加纯铜粉,将Fe2+还原出来 |
C.先将Fe2+氧化成Fe3+,再调整pH在3~4 |
D.通入硫化氢,使Fe2+直接沉淀 |
请回答:
(1)装置A中反应的化学方程式是______________________________;
(2)为排除空气对实验的干扰,滴加浓硫酸之前应进行的操作是_______________________________;
(3)装置B中产生了白色沉淀,其成分是________;
(4)分析B中产生白色沉淀的原因:
猜想1:SO2与Fe3+、酸性条件下NO3-都反应;
猜想2:SO2与Fe3+反应;
猜想3:在酸性条件下SO2与NO3-反应;
①按猜想2,装置B中反应的离子方程式是_________,证明该猜想正确应进一步确认生成了________;
②按猜想3,只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液,在相同条件下进行实验。应选择的试剂是________(填字母)。
a.0.1 mol·L-1稀硝酸
b.1.5 mol·L-1Fe(NO3)2溶液
c.6.0 mol·L-1 NaNO3和0.2 mol·L-1盐酸等体积混合的溶液
A.11.2g | B.5.6g | C.2.8g | D.无法计算 |
下面是由Cu2S冶炼铜及制取CuSO4·5H2O的流程图:
⑴Cu2S中铜元素的化合价为 ,当有1molCu2S与O2反应生成2molCu时,转移电子的物质的量是 。
⑵Cu2O、CuO中加入足量稀硫酸得到的体系A中看到溶液呈蓝色,且有红色物质生成,请写出生成红色物质的离子方程式 。
⑶若使A中单质溶解,操作Ⅰ中加入的试剂最好是 。(选填字母代号)
A.适量的HNO3 B.适量的NaOH C.适量的H2O2
该反应的离子方程式为 。
⑷取5.00 g胆矾样品逐渐升高温度使其分解,分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示:
①由图中可以看出,胆矾分解的最低温度是 。
②通过计算确定258℃时发生反应的化学方程式为 ,e点对应的化学式为 (计算过程略去)。
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