下列叙述正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热为ΔH=–57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为ΔH=2×(–57.3)kJ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列叙述正确的是（）

A．HCl和NaOH反应的中和热为ΔH=–57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热为ΔH=2×(–57.3)kJ/mol

B．CO(g)燃烧热ΔH=–283.0kJ/mol，则2CO₂(g) =" 2CO(g)" + O₂(g)反应的ΔH=+2×283.0kJ/mol

C．用等体积的0.50mol·L^－1盐酸、0.55mol·L^－1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

答案

解析

中和热一定的，ΔH=–57.3kJ/mol。测定时碱稍稍过量为了反应完全，1mol甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热。

核心考点

试题【下列叙述正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热为ΔH=–57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为ΔH=2×(–57.3)kJ】；主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]

举一反三

25℃时，向VmL pH=a的盐酸中，滴加pH=b的NaOH溶液10VmL时，溶液中的Cl^－和Na⁺的物质的量相等，则a+b的值是（）

A．13

B．14

C．15

D．不能确定

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下列说法正确的是（）

A．25℃时NH₄Cl溶液的水的离子积常数Kw大于100℃时NaCl溶液的Kw

B．SO₂通入碘水中，反应的离子方程式为SO₂+I₂+2H₂O

SO₃^2―+2I^―+4H^＋

C．加入铝粉能产生H₂的溶液中，可能存在大量的Na^＋、Ba²^＋、AlO₂^―、NO₃^－

D．100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

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常温下，向10mL0.1mol·L^－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L^－1醋酸溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A．pH＝7时，所加醋酸溶液的体积为10mL

B．pH＜7时，溶液中c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)

C．7＜pH＜13时，溶液中c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．继续滴加0.1mol·L^－1醋酸溶液，溶液pH可以变为1

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（14分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HA	NaOH	混合溶液的pH
甲	C(HA)＝0.2 mol·L^－1	C(NaOH)=0.2mol·L^－1	pH=a
乙	C(HA)=c₁ mol·L^－1	C(NaOH)=0.2mol·L^－1	pH=7
丙	C(HA)="0.1" mol·L^－1	C(NaOH)=0.1mol·L^－1	pH=9
丁	pH=2	pH＝12	pH=b

请回答：
（1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸？                                                  。
（2）若考虑其他组的实验结果，则c₁      (填“＜”、“＞”或“＝”)0.2 mol·L^－1；乙组实验中HA和NaOH溶液混合前，HA溶液中C(A^－)与NaOH溶液中C(Na^＋)的关系是   。
A.前者大            B.后者大        C.二者相等     D.无法判断
（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是              ；其中，C(A^－)=         mol·L^－1（不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简）。
（4）丁组实验中，HA和NaOH溶液混合前C(HA)     　（填“＜”、“＞”或“＝”）C(NaOH)；    b      　　7（填“＜”、“＞”或“＝”）

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常温下，用 0.1000 mol·L

NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L

溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：

B．点②所示溶液中：

C．点③所示溶液中：

D．滴定过程中可能出现

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