题目
题型:不详难度:来源:
A.3︰1 | B.1︰2 | C.2︰1 | D.1∶1 |
答案
解析
试题分析:假设n(H2)=2mol,则由反应:Fe+ H2SO4= FeSO4+H2↑。消耗的Fe为2mol,产生的Fe2+的物质的量为2mol.由方程式Fe2O3+3H2SO4=2Fe2(SO4)3+3H2O和Fe+2Fe2(SO4)3=3FeSO4.可得关系式Fe——Fe2O3—3Fe2+. Fe2+是3mol,所以n(Fe)=1mol,n(Fe2O3)=1mol.因此原固体中Fe和Fe2O3的物质的量之比为3:1.选项为A.2O3的混合物与硫酸反应的知识。
核心考点
试题【向Fe和Fe2O3的混合物中加入足量的稀硫酸,充分反应后生成FeSO4溶液,当生成的Fe2+和H2的物质的量之比为5︰2时,则Fe和Fe2O3的物质的量之比为A】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)滤液C中溶质含有_ _(写化学式);
(2)如何验证滤液A中含Fe2+,而不含Fe3+____ _____。
(3)对所得Fe2O3固体称量得质量为b g,计算该样品中铁元素质量分数的表达式为(用含a、b的式子表示)___ __。
(1)开始实验时夹子e是打开的,锥形瓶A中发生反应的离子方程式为:______________,试剂瓶B中可以观察到的现象是_____________________。
(2)数分钟后夹上夹子e,则试剂瓶B中可以观察到的现象是____,B中反应的离子方程式是_____________。
(3)如果开启活塞f放掉约2/3液体,此时试剂瓶B中可能出现的现象是____________________,B中反应的化学方程式是_____________________。
A.4 mol·L—1 | B.3 mol·L—1 | C.2 mol·L—1 | D.1 mol·L—1 |
(1)请写出步聚③中发生的全部反应的离子方程式:____________________________________。
(2)要使试样X转变为粉末Z。除了CO外,还可以使用 。
A.氢气 | B.焦炭 | C.氯气 | D.氧气 |
A.增加钢材的硬度 | B.增强钢材的抗腐蚀能力 |
C.使钢材美观 | D.增加钢材的韧性 |
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