题目

题型：不详难度：来源：

15g铁粉和氧化铁的混合物，放入150mL稀H₂SO₄中，发现固体完全溶解，并放出1.68L H₂(标准状况)，加入KSCN溶液后，无颜色变化。为了使Fe²⁺完全转化为Fe(OH)₂沉淀，共耗用200mL 3 mol/L NaOH溶液，则原硫酸溶液的物质的量浓度为

A．4 mol·L—1

B．3 mol·L—1

C．2 mol·L—1

D．1 mol·L—1

答案

C

解析

试题分析：当溶液中的亚铁离子全部转化为沉淀时，留在溶液中的就只有硫酸钠，则根据氢氧化钠的物质的量是0.2L×3mol/L＝0.6mol并结合钠离子守恒可知，生成硫酸钠的物质的量是0.6mol÷2＝0.3mol。因此根据S原子守恒可知，原硫酸的物质的量是0.3mol，则浓度＝0.3mol÷0.15L＝2mol/L，答案选C。