题目

题型：不详难度：来源：

某课外活动小组设计了如图所示的实验装置进行实验，回答下列问题：

（1）开始实验时夹子e是打开的，锥形瓶A中发生反应的离子方程式为：______________，试剂瓶B中可以观察到的现象是_____________________。
（2）数分钟后夹上夹子e，则试剂瓶B中可以观察到的现象是____，B中反应的离子方程式是_____________。
（3）如果开启活塞f放掉约2/3液体，此时试剂瓶B中可能出现的现象是____________________，B中反应的化学方程式是_____________________。

答案

（1）Fe + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂↑  导管口有气泡冒出   
（2）A中溶液进入B，立即产生白色沉淀       H⁺ + OH^－= H₂O，   Fe²⁺ + 2OH^－＝ Fe(OH)₂↓
（3）沉淀逐渐变成灰绿色，最终变成红褐色，       4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O＝ 4Fe(OH)₃

解析

试题分析：Fe与稀硫酸发生反应的化学方程式为Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑其离子方程式为：Fe + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂↑。A中产生的气体通过导气管到B的溶液中，会看到在导气管口产生气泡。（2）数分钟后夹上夹子e，A中还在继续反应产生气体，使容器A的气压增大，这时A中反应产生的FeSO₄就会被压入到B容器中，与NaOH溶液反应产生白色Fe(OH)₂沉淀。B中反应的离子方程式是H⁺ + OH^－= H₂O，Fe²⁺ + 2OH^－＝ Fe(OH)₂↓（3）如果开启活塞f放掉约2/3液体，因为空气的进入，白色不稳定的Fe(OH)₂会被氧化为红褐色的Fe(OH)₃.因此此时试剂瓶B中可能出现的现象是沉淀逐渐变成灰绿色，最终变成红褐色。反应的化学方程式是4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O＝ 4Fe(OH)₃。₂的制取与性质的知识。