题目
题型:广东省高考真题难度:来源:
B.电解过程中阳极附近溶液的pH升高
C.阳极反应方程式为:2Cl--2e-=Cl2
D.1 mol二价镍全部转化为三价镍时,外电路中通过了1 mol电子
答案
核心考点
试题【三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池,其电解法制备过程如下:用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5,加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.电解初期,主反应方程式为:Cu+H2SO4CuSO4+H2↑
C.电解一定时间后,石墨电极上有铜析出
D.整个电解过程中,H+的浓度不断增大
LiCoO2+C6CoO2+LiC6,下列说法正确的是
B.放电时,电池的正极反应为CoO2+Li++e- = LiCoO2
C.羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质
D.锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低
B.电解过程中,溶液颜色呈现红色→紫色→蓝色的变化
C.电解过程中,Na+和SO42-的物质单的量浓度保持不变
D.第一阶段中阴、阳两级产生的气体混合引燃后,恰好完全反应得到HCl
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
(1)分析该反应并回答下列问题:
①平衡常数表达式为K=____________。
②下列各项中,不能够说明该反应已达到平衡的是___________(填序号)。
a.恒温、恒容条件下,容器内的压强不发生变化
b.一定条件下,CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c.一定条件下,CO、H2和CH3CH的浓度保持不变
d.一定条件下,单位时间内消耗2 mol CO,同时生成1 mol CH3OH
(2)下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_______K2(填“>”“<”或“=”)。
③若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是________。
a.升高温度
b.将CH3OH(g)从体系中分离
c.使用合适的催化剂
d.充入He,使体系总压强增大
(3)已知在常温常压下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H= -a kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-b kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l) △H=-c kJ/mol
则:CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) △H=____kJ/mol
②该电池正极的电极反应式为:_________________。
③工作一段时间后,当6.4 g甲醇完全反应生成CO2时,有____NA个电子转移。
B.图中的虚线框内需连接直流电源,且正极与石墨相连
C.CuO高温加热分解也可以得到Cu2O
D.上述装置中,阳极的电极反应式是2Cu+2OH-→Cu2O+H2O+2e-
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