题目
题型:不详难度:来源:
(1)在常温下,分别向盛有等量铁片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸 ②稀硫酸 ③浓硝酸 ④稀硝酸,能观察到发生明显反应的是(填序号,下同) ,无明显反应现象的是 。
(2)分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸 ②稀硫酸 ③浓硝酸 ④稀硝酸,能观察到随即发生剧烈反应的是 ,开始不反应,加热后发生反应的是 ,加热也不发生反应的是 。能缓慢发生反应或微热时能发生反应的是 ,反应的离子方程式为: ;
先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续通入下图装置中,一段时间后再将铜与浓硝酸反应产生的大量气体Y也持续通入该装置中,可观察到的现象包括 。
a.通入X气体后先产生白色沉淀后溶解
b.通入X气体后溶液中无明显现象
c.通入Y气体后有沉淀产生
d.通入Y气体后沉淀溶解
e.通入Y气体后溶液中无明显现象
(3)若将(2)的Ba(OH)2换为氢硫酸,则通入X气体后的现象为 ,反应的化学方程式为 。
答案
(2)③(1分)、①(1分)、②(1分)、④(1分) 、3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O(2分) ac(2分)
(3) 有浅黄色沉淀产生(1分),2H2S+SO2===3S↓+2H2O(1分)
解析
试题分析:(1)Fe在浓硫酸、浓硝酸中钝化,无明显现象; Fe在稀硫酸、稀硝酸中能观察到发生明显反应。
(2)Cu与浓硝酸发生剧烈反应;Cu与浓硫酸在常温时不反应,加热时发生反应;Cu与稀硫酸加热也不发生反应;Cu与稀硝酸能缓慢发生反应或微热时能发生反应,离子方程式为:3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O;铜与浓硫酸反应产生的气体X为SO2,与Ba(OH)2反应先生成BaSO3白色沉淀,然后BaSO3与SO2、H2O反应生成Ba(HSO3)2,沉淀溶解;铜与浓硝酸反应产生的Y为NO2,通入通入该装置中,NO2与H2O反应生成的HNO3,与Ba(HSO3)2反应生成BaSO4沉淀,所以ac正确。
(3)SO2与H2S反应生成S单质,所以反应现象为:有浅黄色沉淀产生;化学方程式:2H2S+SO2===3S↓+2H2O
核心考点
试题【某同学欲探究浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸分别与铁、铜反应的实验中的有关问题。(1)在常温下,分别向盛有等量铁片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸 ②稀硫酸 ③浓】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.0.9 mol/L | B.0.85 mol/L | C.0.8 mol/L | D.0.75 mol/L |
(1)写出下列物质的化学式:
A:__________,B:__________,D:__________,E:__________,X:__________。
(2)写出反应①的化学方程式:________________________________。
写出反应③的离子方程式: ________________________________。
写出反应④过程中,白色沉淀在空气中久置的化学方程式:________________。
A.Fe3O4是—种红棕色粉末,俗称磁性氧化铁 |
B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2 |
C.去除FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉,然后过滤 |
D.Fe3+与KSCN反应产生红色沉淀 |
A.5.6g | B.11.2 g | C.22.4g | D.33.6g |
溶解铜。
(1)写出该反应的化学方程式:________________________________________;
(2)写出FeCl3与足量的Zn反应的化学方程式:__________________________________;
(3)腐蚀液用久会失效,但可以回收利用:
①若要得到单质铜,下列试剂能实现的是(填序号)
A.氯气 B.铝 C.硝酸 D.稀硫酸 E.铁
②若要将转化为,下列试剂能实现的是(填序号)
A.氯气 B、铝 C、硝酸 D.稀硫酸 E.铁
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