题目
题型：不详难度：来源：
| A．Mg2+ | B．Fe2+ | C．Fe3+ | D．Al3+ |
答案
核心考点
试题【某溶液中有Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，过滤，在滤渣中再加入过量的盐酸，所得溶液中含有的阳离子是】；主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．向溶解有Na2O2的水溶液中滴入2滴酚酞试液，溶液先变红振荡后褪色 |
| B．向紫红色的酸性KMnO4溶液滴入足量的Na2SO3溶液，溶液紫红色褪去 |
| C．向FeCl2溶液中滴入NaOH溶液，生成白色沉淀立即变灰绿色、最后变为红棕色 |
| D．向某溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，若有白色沉淀生成，则说明原溶液中含SO42- |
（1）写出该反应的化学方程式______，其中氧化剂是______，还原剂是______．8.4g铁粉参加反应，转移电子______mol．
（2）玻璃管中石棉绒的作用是______，实验开始时应先点燃______，实验结束时应先熄灭______．
（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是______；烧瓶底部应事先放置______，其作用是______．
（1）请写出步骤①中发生的全部反应的离子方程式______
（2）请写出步骤③中发生的全部反应的离子方程式______．
（3）若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应生成不溶物W的质量为32g，气体F在标准状况下体积为5.6L，所得溶液的体积为200mL，则每份试样X的质量______g，所得溶液E中Fe2+的物质的量浓度为______mol/L．
| A．Al-Al2O3-Al（OH）3-NaAlO2 |
| B．Fe-FeCl3-Fe（OH）3-Fe3O4 |
| C．S-SO3-H2SO4-MgSO4 |
| D．N2-NO-NO2-HNO3 |
Ⅰ．用下列实验装置制取纯净干燥的氯气
写出A、B中所盛放最佳化学试剂的名称______、______，画出虚线框内所需装置图并标明所需试剂的名称______．
Ⅱ．某同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质a，然后通过实验确定其成分．探究过程如下：
（1）提出假设：（请把下列假设补充完整）
假设①：该固体物质是FeCl3；假设②：______；假设③：______．
（2）设计实验方案：
取少量固体物质a于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份a溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表，请在表格内的横线处填空．