题目
题型:不详难度:来源:
(1)请写出步骤①中发生的全部反应的离子方程式______
(2)请写出步骤③中发生的全部反应的离子方程式______.
(3)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应生成不溶物W的质量为32g,气体F在标准状况下体积为5.6L,所得溶液的体积为200mL,则每份试样X的质量______g,所得溶液E中Fe2+的物质的量浓度为______mol/L.
答案
所以溶液Y为氯化亚铁和氯化铜的混合溶液.
故答案为:FeO+2H+=Fe2++H2O;CuO+2H+=Cu2++H2O.
(2)因为CuO+CO
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强酸性溶液E不含铜离子,且有气体F生成,所以铁与铜离子反应铁过量,铁还和酸反应,所以铁和酸反应的离子方程式为:Fe+2H+=Fe2++H2↑;
故答案为:Fe+Cu2+=Cu+Fe2+;Fe+2H+=Fe2++H2↑.
(3)溶物W为铜,铜有两部分来源,一部分是CO还原出的铜,一部分为铁与铜离子反应置换出的铜,所以以W的一半计算试样中的氧化铜的质量;
CuO--Cu
80g 64g
20g 16g
所以试样中氧化铜的质量为20g;
粉末Z中的铁单质,一部分和铜离子发生置换反应,一部分和酸发生置换反应,根据粉末Z中的铁单质计算试样中的氧化亚铁的质量.
Fe+Cu2+=Cu+Fe2+;
56g 64g
14g 16g
所以和铜离子发生置换反应的铁为14g;
Fe+2H+=Fe2++H2↑
56 22.4L
14g 5.6L
所以与酸反应的铁的质量是14g;
即粉末Z中铁的质量为14g+14g=28g;
FeO--Fe
72g 56g
36g 28g
所以试样中含FeO 36g;
所以试样的质量为20g+36g=56g
最终两份试样中的氧化亚铁全部转化为Fe2+,两份试样中氧化亚铁的质量为36g×2=72g.
FeO--Fe2+
72g 1mol
72g 1mol
所以Fe2+的物质的量为1mol,C(Fe2+)=
n |
V |
1mol |
0.2L |
故答案为:56g;5mol/L.
核心考点
试题【某试样X由氧化亚铁和氧化铜组成.取质量相等的两份试样按下图进行实验:(1)请写出步骤①中发生的全部反应的离子方程式______(2)请写出步骤③中发生的全部反应】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Al-Al2O3-Al(OH)3-NaAlO2 |
B.Fe-FeCl3-Fe(OH)3-Fe3O4 |
C.S-SO3-H2SO4-MgSO4 |
D.N2-NO-NO2-HNO3 |
Ⅰ.用下列实验装置制取纯净干燥的氯气
写出A、B中所盛放最佳化学试剂的名称______、______,画出虚线框内所需装置图并标明所需试剂的名称______.
Ⅱ.某同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质a,然后通过实验确定其成分.探究过程如下:
(1)提出假设:(请把下列假设补充完整)
假设①:该固体物质是FeCl3;假设②:______;假设③:______.
(2)设计实验方案:
取少量固体物质a于烧杯中,加适量水溶解,然后取两份a溶液分别进行实验,实验现象与结论如下表,请在表格内的横线处填空.