题目
题型：广东省期中题难度：来源：
B．金
C．钠
D．铝
答案
核心考点
举一反三
（2）实验中从第③步所得固体D的质量为32g，溶液E中只含有一种金属离子，气体F在标准状况下的体积为5．6L。试计算取用的每份X中FeO和CuO的质量比。
（1）常温下，可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是_____________________。
（2）某实验小组利用下图装置验证铁与水蒸气的反应。
②实验结束后，取出少量反应后的固体于试管中，加入过量盐酸，固体完全溶解，所得溶液中存在的阳离子是______________（填序号）。
a．一定有Fe2+、H+和Fe3+
b．一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+
c．一定有Fe2+、Fe3+，可能有H+
d．一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+
（3）另称取一定量的铁钉放入适量的浓硫酸中，加热，充分反应后收集气体。经测定气体中含有SO2、
CO2和H2。
① 铁与浓硫酸反应的化学方程式是_____________________。
② 气体中混有CO2的原因是（用化学方程式表示）_____________________。
③ 将672mL（标准状况）收集到的气体通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经洗涤、干燥得到固体4．66g。由此推知收集到的气体中SO2的体积分数是_______。
B．溶液中一定含Fe2+
C．溶液中一定含Cu2+
D．剩余固体中一定含铜
B．烧杯中有铁无铜
C．烧杯中铁铜都有
D．烧杯中铁铜都无
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