题目
题型：不详难度：来源：
| 组别 | ① | ② | ③ | ④ | ||||||||||
| V[FeCl3（aq）]/mL | 100 | 100 | 100 | 100 | ||||||||||
| 混合粉末质量/g | 6 | 13.2 | 24 | 36 | ||||||||||
| 反应后剩余固体质量/g | 0 | 1.28 | 12.8 | 24.8 | ||||||||||
| 从②组数据中可以得出，FeCl3溶液全部参与反应，假设只发生第一个反应，则溶解的Fe的质量为11.2g， 13.2-1.28=11.92=2＞11.2，所以同时也有一部分Cu溶解（发生第二个反应），所以剩余的固体全部为Cu；利用②的数据，设Cu、Fe合金中金属物质的量分别为xmol、ymol． Fe+2Fe3+=3Fe2+ x 0.2x Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ 0.2-x 0.4-0.2x 依据铜元素守恒 （0.2-x）+
即铜与铁物质的量比是1：1 验证：利用③的数据，正好是24-11.2=12.8，所以只发生了Fe+2Fe3+═3Fe2+，剩余的12.8全部为Cu，所以n（Fe）：n（Cu）=（
①组，6g固体中含有Cu、Fe的物质的量各为0.05mol Fe+2Fe3+=3Fe2+ 0.05 0.1 0.15 Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ 0.05 0.1 0.05 0.1 c（Fe3+）=
④组中铁和铜物质的量按照1：1混合，可以计算得到铁和铜的物质的量=
36g金属中铁的质量=0.3mol×56g/mol=16.8g，铜的质量为19.2g； 依据反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，有三价铁离子物质的量计算判断，反应金属为11.2g铁，所以剩余固体为铁和铜，三价铁全部反应，根据铁元素守恒可知，0.4molFe3+全部反应生成Fe2+，溶解的铁为11.2g，物质的量=
综上所述： A、第①组溶液中c（Fe3+）=2.0mol/L，故A错误； B、第②、③组剩余固体全是铜，故B正确； C、第④组反应后的滤液中c（Fe2+）=6mol/L，故C正确； D、原混合粉末中n（Fe）：n（Cu）=1：1，故D错误； 故选BC． | ||||||||||||||
| 铁是人类较早使用的金属之一，根据所学铁及其化合物的知识，回答下列问题： （1）下列各物质中，不能和单质铝反应的物质是______（填下列各项序号）． ①Fe ②FeCl3 ③FeSO4 （2）向沸水中逐滴滴加1mol•L-1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，实验得到的分散系属于______（填“溶液”“浊液”或“胶体”），所得到的分散系中的分散质具有的性质有如下的______（填写序号）． ①电泳 ②透过半透膜 ③聚沉 ④具有强还原性 （3）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板．请写出FeCl3溶液与铜反应的化学方程式：______；证明反应后的溶液中存在Fe3+的实验方法是______． | ||||||||||||||
某FeSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的物质的量浓度相同（不考虑水解），且SO42-的物质的量浓度为3mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为（ ）
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| 铁是日常生活中最常见的金屑之一．某班同学在学习铁的知识时，有下列问题： 问题1：铁为何称为黑色金属？ 问题2：Fe203在髙温下能否分解为FeO和O2？ 问题3：在加热条件下，铁对甲醇的氧化能否起催化作用？ （1）对于问题1，同学们在网上査寻到两种解释： A．因为在铁表面上有黑色的铁的氧化物，所以叫黑色金屑． B．因为铁的粉末为黑色，铁的氧化物也为黑色，所以叫黑色金属． 你认为正确的说法是______（填代号）．若有一黑色粉末，为铁和四氧化三铁的混合物，请设计一个实验方案证明其中有Fe3O4______ （2）对于问题2，同学们准备进行实验探究，设计了两种方案： A．将Fe2O3放在坩埚中高温灼烧，观察灼烧前后颜色是否变化． B．将Fe2O3放在坩埚中髙温灼烧，称量灼烧前后质量是否变化． 回答下列问题： ①方案A中，如果高温灼烧后______ （填颜色变化），说明Fe2O3确实发生了变化．能否说明生成的物质一定为FeO？______（填“能“或“否”）； ②方案B中，测得固体灼烧前后质量之比为30：29（假设固体灼烧后完全分解），则髙温灼烧后生成固体物质是______．比较两种方案，你认为较好的方案是______； （3）对于问题3，同学们设计了如下实验进行探究．回答相关问题： ①实验过程中铁网出现银白色和黑色交替的现象，写出甲醇反应的化学方程式（假设铁网上出现的黑色物为FeO）______； ②甲水浴加热的作用是______； ③反应一段时间后，试管a中收集到的物质可能有______．  | ||||||||||||||
部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理： 下列说法正确的是（ ）
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| 地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环节问题．文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响． （1）实验前：①先用0.1mol•L-1H2SO4洗涤Fe粉，其目的是______，然后用蒸馏水洗涤至中性；②将KNO3溶液的pH调至2.5；③为防止空气中的O2对脱氮的影响，应向KNO3溶液中通入______（写化学式）． （2）图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）．请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式______．t1时刻后，改反应仍在进行，溶液中NH4+的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是______． （3）改课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设，请你完成假设二和假设三： 假设一：溶液的pH； 假设二：______； 假设二：______； （4）请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论．（已知：溶液中的NO3-浓度可用离子色谱仪测定） 实验结论：  |