题目
题型:山西模拟难度:来源:
下列说法正确的是( )
A.滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ |
B.样品中Fe元素的质量为2.14g |
C.样品中CuO的质量为4.0g |
D.V=448 |
答案
B、固体为三氧化二铁,其物质的量为
3.2g |
160g/mol |
C、根据B的答案知道铁元素质量=2.24g,而原来固体才5.76g,所以CuO质量不超过5.76-2.24=3.52g,故C错误;
D、根于最后溶液中溶质为过量H2SO4和FeSO4,而铁元素物质的量为0.04mol,说明参加反应硫酸物质的量为0.04mol,含氢离子0.08mol,其中部分氢离子生成氢气,另外的H+和合金中的氧结合成水了,由于合金中氧物质的量
(5.76-3.2-2.24)g |
16g/mol |
故选D.
核心考点
试题【部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76g,经如下处理:下列说法正确的是( )A.滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+B.】;主要考察你对铁等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)实验前:①先用0.1mol•L-1H2SO4洗涤Fe粉,其目的是______,然后用蒸馏水洗涤至中性;②将KNO3溶液的pH调至2.5;③为防止空气中的O2对脱氮的影响,应向KNO3溶液中通入______(写化学式).
(2)图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中,测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去).请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式______.t1时刻后,改反应仍在进行,溶液中NH4+的浓度在增大,Fe2+的浓度却没有增大,可能的原因是______.
(3)改课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设,请你完成假设二和假设三:
假设一:溶液的pH;
假设二:______;
假设二:______;
(4)请你设计实验验证上述假设一,写出实验步骤及结论.(已知:溶液中的NO3-浓度可用离子色谱仪测定)
实验结论:
步骤1 将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污,分离出液体,用水洗净铁屑.
步骤2 向处理过的铁屑中加入过量的3mol•L-1H2SO4溶液,在60℃左右使其反应到不再产生气体,趁热过滤,得FeSO4溶液.
步骤3 向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液,经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体.
请回答下列问题:
(1)在步骤1的操作中,下列仪器中不必用到的有______(填仪器编号)
①铁架台 ②燃烧匙 ③锥形瓶 ④广口瓶 ⑤研钵 ⑥玻璃棒 ⑦酒精灯
(2)在步骤2中所加的硫酸必须过量,其原因是______;
(3)在步骤3中,“一系列操作”依次为______、______和过滤;
(4)本实验制的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3+杂质.检验Fe3+常用的试剂是______,可以观察到得现象是______.
A.NaHSO4水溶液显中性 |
B.SiO2与酸、碱均不反应 |
C.NO2溶于水时发生氧化还原反应 |
D.Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3 |
(1)铁粉与水蒸气反应的化学方程式是:______.
(2)证明还原铁粉与水蒸气发生了反应的方法是______.
(3)固体溶于稀盐酸的化学方程式为______.
(4)试剂1的化学式是______.
(5)加入新制氯水后溶液红色加深的原因是(用离子方程式表示)______;
(6)某同学在实验中加入了过量氯水,放置一段时间后,发现深红色褪去,现对褪色原因进行探究.
①提出假设:
假设1:溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态;
假设2:______;
②设计方案:
为了对你所提出的假设2进行验证,实验方案是______.
A.4个 | B.5个 | C.6个 | D.7个 |
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