题目
题型:内江二模难度:来源:
问题1:铁为何称为黑色金属?
问题2:Fe203在髙温下能否分解为FeO和O2?
问题3:在加热条件下,铁对甲醇的氧化能否起催化作用?
(1)对于问题1,同学们在网上査寻到两种解释:
A.因为在铁表面上有黑色的铁的氧化物,所以叫黑色金屑.
B.因为铁的粉末为黑色,铁的氧化物也为黑色,所以叫黑色金属.
你认为正确的说法是______(填代号).若有一黑色粉末,为铁和四氧化三铁的混合物,请设计一个实验方案证明其中有Fe3O4______
(2)对于问题2,同学们准备进行实验探究,设计了两种方案:
A.将Fe2O3放在坩埚中高温灼烧,观察灼烧前后颜色是否变化.
B.将Fe2O3放在坩埚中髙温灼烧,称量灼烧前后质量是否变化.
回答下列问题:
①方案A中,如果高温灼烧后______ (填颜色变化),说明Fe2O3确实发生了变化.能否说明生成的物质一定为FeO?______(填“能“或“否”);
②方案B中,测得固体灼烧前后质量之比为30:29(假设固体灼烧后完全分解),则髙温灼烧后生成固体物质是______.比较两种方案,你认为较好的方案是______;
(3)对于问题3,同学们设计了如下实验进行探究.回答相关问题:
①实验过程中铁网出现银白色和黑色交替的现象,写出甲醇反应的化学方程式(假设铁网上出现的黑色物为FeO)______;
②甲水浴加热的作用是______;
③反应一段时间后,试管a中收集到的物质可能有______.
答案
(2)①因为Fe2O3是红棕色的,FeO是黑色的,若方案A成立,那么颜色变化是由红棕色变为黑色,但从颜色并不能正确判断,因为可能生成黑色的Fe3O4,故答案为:红色变为黑色;否;
②若方案B成立,发生2Fe2O3
| ||
| ||
(3)①铁网出现银白色和黑色交替的现象,则Fe被氧化为FeO,FeO氧化甲醇生成甲醛,本身被还原为铁,高过程交替出现,甲醇反应的化学方程式为2CH3OH+O2
Fe |
△ |
故答案为:2CH3OH+O2
Fe |
△ |
②甲中水浴加热可使甲醇液体受热变为气体进入反应装置,并保证气流平稳,故答案为:使甲醇变为蒸气进入反应装置,并产生平稳气流;
③由2CH3OH+O2
Fe |
△ |
故答案为:HCHO、HCOOH、CH3OH、H2O.
核心考点
试题【铁是日常生活中最常见的金屑之一.某班同学在学习铁的知识时,有下列问题:问题1:铁为何称为黑色金属?问题2:Fe203在髙温下能否分解为FeO和O2?问题3:在加】;主要考察你对铁等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列说法正确的是( )
A.滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ |
B.样品中Fe元素的质量为2.14g |
C.样品中CuO的质量为4.0g |
D.V=448 |
(1)实验前:①先用0.1mol•L-1H2SO4洗涤Fe粉,其目的是______,然后用蒸馏水洗涤至中性;②将KNO3溶液的pH调至2.5;③为防止空气中的O2对脱氮的影响,应向KNO3溶液中通入______(写化学式).
(2)图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中,测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去).请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式______.t1时刻后,改反应仍在进行,溶液中NH4+的浓度在增大,Fe2+的浓度却没有增大,可能的原因是______.
(3)改课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设,请你完成假设二和假设三:
假设一:溶液的pH;
假设二:______;
假设二:______;
(4)请你设计实验验证上述假设一,写出实验步骤及结论.(已知:溶液中的NO3-浓度可用离子色谱仪测定)
实验结论:
步骤1 将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污,分离出液体,用水洗净铁屑.
步骤2 向处理过的铁屑中加入过量的3mol•L-1H2SO4溶液,在60℃左右使其反应到不再产生气体,趁热过滤,得FeSO4溶液.
步骤3 向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液,经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体.
请回答下列问题:
(1)在步骤1的操作中,下列仪器中不必用到的有______(填仪器编号)
①铁架台 ②燃烧匙 ③锥形瓶 ④广口瓶 ⑤研钵 ⑥玻璃棒 ⑦酒精灯
(2)在步骤2中所加的硫酸必须过量,其原因是______;
(3)在步骤3中,“一系列操作”依次为______、______和过滤;
(4)本实验制的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3+杂质.检验Fe3+常用的试剂是______,可以观察到得现象是______.
A.NaHSO4水溶液显中性 |
B.SiO2与酸、碱均不反应 |
C.NO2溶于水时发生氧化还原反应 |
D.Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3 |
(1)铁粉与水蒸气反应的化学方程式是:______.
(2)证明还原铁粉与水蒸气发生了反应的方法是______.
(3)固体溶于稀盐酸的化学方程式为______.
(4)试剂1的化学式是______.
(5)加入新制氯水后溶液红色加深的原因是(用离子方程式表示)______;
(6)某同学在实验中加入了过量氯水,放置一段时间后,发现深红色褪去,现对褪色原因进行探究.
①提出假设:
假设1:溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态;
假设2:______;
②设计方案:
为了对你所提出的假设2进行验证,实验方案是______.
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