过量的铁粉与稀硫酸反应后，溶液中存在较多的阳离子是（　　）A．Fe3+B．Fe2+C．H+D．Fe3+和Fe2+ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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过量的铁粉与稀硫酸反应后，溶液中存在较多的阳离子是（　　）

A．Fe³⁺	B．Fe²⁺
C．H⁺	D．Fe³⁺和Fe²⁺

答案

稀硫酸氧化性较弱，与铁发生Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，与铁过量与否无关，即反应后溶液中存在的阳离子为Fe²⁺，
故选B．

核心考点

试题【过量的铁粉与稀硫酸反应后，溶液中存在较多的阳离子是（　　）A．Fe3+B．Fe2+C．H+D．Fe3+和Fe2+】；主要考察你对铁等知识点的理解。[详细]

举一反三

关于铁的叙述正确的是（　　）

A．铁是人类发现和使用最早的金属

B．铁是地壳中含量最多的金属元素

C．纯铁的熔点比生铁的低

D．铁能与高温水蒸气反应

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（1）氯气与水反应（Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO）．该反应中氧化剂是______（填化学式），若氯水放置数天后其pH将______（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（2）铁是人类较早使用的金属之一．运用铁的有关知识，回答下列各题．
①据有关报道目前已能冶炼出纯度高达99.999%的铁，下列关于纯铁的叙述中正确的是______（双选）
A．能与氢氧化钠溶液反应B．能与盐酸反应
C．与不锈钢成分相同D．在冷的浓硫酸中钝化
②向沸水中逐滴滴加饱和的FeCl₃溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒直径的范围是______．
③电子工业需要用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺．检验反应后的溶液中是否存在Fe³⁺的试剂是______．
（3）硅是自然界含量丰富的元素，其单质及其化合物在环境、能源及材料科学中有着重要影响和广泛应用．光导纤维让人们的生活更加丰富精彩，______是制备光导纤维的基本原料．硅燃烧放出大量热量Si+O₂

△

SiO₂，“硅能源”有望成为二十一世纪的新能源．与“传统能源”比较“硅能源”具有______、______等更加优越的特点（写出两点），从而得到全球的关注和期待．

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下列反应不能生成FeCl₂的是（　　）

A．铁和CuCl₂溶液反应	B．FeCl₃溶液中加入铜粉
C．铁在氯气中燃烧	D．铁和稀盐酸反应

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把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中的金属离子是（　　）

A．Fe³⁺和Cu²⁺

B．Fe²⁺和Cu²⁺

C．Fe²⁺和Fe³⁺

D．只有Fe²⁺

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Fe和Al是两种常用的金属，将它们按一定的质量比组成混合物．
（1）取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体体积在标准状况下为1.68L，则反应的离子方程式为______，混合物中的Al的物质的量为______．
（2）另取相同质量的该混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固体全部溶解，生成气体的体积在标准状况下为aL，则反应中转移电子的物质的量为______．（用含字母a的数学式表示）
（3）向（2）所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体，经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等，则原混合物中铝的质量分数为______．
（4）在标准状况下，700LNH₃全部溶解在1L水中，求溶液的质量分数．如果该氨水的密度为0.85g•cm^-3，求物质的量浓度______．

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