题目
题型:不详难度:来源:
A.0.5 mol/L | B.3.0 mol/L |
C.2.0 mol/L | D.1.0 mol/L |
答案
解析
试题分析:若要得到的沉淀最多,则要得到的沉淀刚好完全而不溶解,此时反应过程中消耗的H+和OH-物质的量相等,则C(HCl)=(250 mL *2.0 mol/L)/500ml=1.0mol/L。
点评:本题考查金属及其重要化合物的性质,主要考查与之相关的反应的计算,不难把握。
核心考点
试题【由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g,放入500 mL某浓度盐酸溶液中,混合物完全溶解,当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时】;主要考察你对铁等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)三种金属中,____既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应,且生成物均为盐和氢气。写出该物质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式__________________________________
(2)三种金属在一定条件下均能与水发生反应。其中,铁与水蒸气反应的化学方程式为_______________________________。
钠与水反应时可观察到的实验现象有__________(填序号)。在实验室中,通常将金属钠保存在 中;钠与水反应的化学方程式为___________________________
a. 钠沉入水底 b.钠熔成小球 c. 钠四处游动 d.溶液变为红色
A.Fe2O3 | B.Al2O3 | C.FeO | D.MgO |
| Na | Cu | Al | Fe |
熔点/℃ | 97.8 | 1083 | 660 | 1535 |
沸点/℃ | 883 | 2567 | 2467 | 2750 |
(1)a、c均能与稀硫酸反应产生氢气
(2)b和d的硝酸盐反应,置换出d单质;
(3)c与强碱溶液反应放出气体;
(4)c、e在冷浓硝酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次是
A.Fe、Cu、Al、Ag、Mg | B.Mg、Cu、Al、Ag、Fe |
C.Al、Cu、Ag、Mg、Fe | D.Mg、Ag、Al、Cu、Fe |
A.Si可用来制造半导体材料 | B.SiO2可用于制造光导纤维 |
C.合金中可以含有非金属元素 | D.铝合金比纯铝的硬度低 |
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